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【題目】為了達到下列的實驗要求，請從供選擇的化學試劑或實驗方法中選出合適的，將其編號填入對應的空格中，并按要求寫出相應的方程式。

供選擇的化學試劑或實驗方法如下：

A.加入NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥

通入適量的

C.通入氣體

加入適量鐵粉

E.加入溶液，觀察

加入澄清石灰水，觀察

G.丁達爾效應

(1)鑒別膠體和溶液：______；

(2)除去鎂粉中的少量鋁粉雜質______；

(3)除去溶液中：______，離子方程式______；

(4)實驗室保存溶液時要加入______

(5)除去溶液中的少量雜質：______。

【答案】G A C D B

【解析】

（1）丁達爾效應為膠體特有的性質，則鑒別膠體和溶液選G，

故答案為：G；

（2）Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，則選NaOH溶液除去鎂粉中的少量鋁粉雜質，然后過濾、洗滌、干燥，

故答案為：A；

（3）氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，則選Cl2可除雜，反應的離子方程式為，

故答案為：C；；

（4）保存溶液，需要防止亞鐵離子氧化，則加適量鐵粉，

故答案為：D；

（5）二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，則選CO2除去碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉，

故答案為：B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.動物體內葡萄糖被氧化成是熱能轉變成化學能的過程

B.與反應生成沉淀時放出的熱叫做中和熱

C.熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數

D.與反應放出的熱就是的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究SO2的轉化對環境保護具有重要意義。

(1)一種將SO2轉化為H2SO4和S的反應為3SO2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)＋S(s) ΔH

已知SO3(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) ΔH1＝－177 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－297 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH3＝－197 kJ·mol－1 則ΔH＝__________kJ·mol－1。

(2)SO2堿吸收液含NaHSO3和Na2SO3，NaHSO3可用于制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。一種用SO2堿吸收液和三室膜電解技術制取NaHSO3的裝置如圖甲所示。已知常溫下含硫微粒的物質的量分數如圖乙所示，H2SO3的電離平衡常數K1=1.23×10－2、K2=5.6×10－8。

①電解后__________（填“a”、“b”或“c”）室的NaHSO3濃度較大。

②常溫下，當SO2堿吸收液的pH＝8時，溶液中c(SO32-)∶c(HSO3-)＝__________。

③常溫下0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質的量濃度由大到小的順序是__________。

(3)利用間接電化學法消除NO的原理如圖丙所示。

①陰極的電極反應式為__________；

②吸收池每吸收轉化1mol NO，陽極區生成標準狀況下O2的體積為__________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水是一種重要的化工原料。某課外探究小組嘗試制取無水，查閱資料獲得下列信息：無水在升華，極易潮解，遇到水蒸氣會產生白色煙霧。

探究一無水的實驗室制備

利用如圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉已除去氧化膜反應制取無水AlCl3。供選擇的藥品：①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液

(1)寫出裝置A燒瓶中發生的反應方程式 ______ 。

(2)實驗開始前，先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，接下來的步驟依次是 ______ 填序號。

加熱D中硬質玻璃管

往A燒瓶中加入液體

點燃A中的酒精燈

(3)上述供選藥品中本實驗無需用到的是 ______ 填數字序號。

(4)寫出無水與水蒸氣反應的化學方程式 ______ 。

探究二無水的含量測定及結果分析

取D中反應后所得固體，與足量氫氧化鈉溶液反應，測定生成氣體的體積體積均換算成標準狀況，重復測定三次，數據如下：

	第一次實驗	第二次實驗	第三次實驗
D中固體用量
氫氣的體積

(5)根據表中數據，計算所得固體中無水的質量分數 ______ 。

(6)有同學認為測得的無水的質量分數偏低，你認為可能的原因有 ______ 。

探究三離子濃度對氯氣制備的影響

二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應隨著鹽酸的濃度降低，反應停止不再產生氯氣。探究小組對鹽酸濃度降低影響氯氣生成的原因進行如下探究：

(7)提出假設假設1：濃度降低影響氯氣的生成

假設2： ______ 。

(8)設計方案進行實驗。限選試劑：濃、NaCl固體、固體、稀鹽酸。

步驟	實驗操作	預測現象和結論
	往不再產生氯氣的裝置中，加入 ______ ，繼續加熱	若有黃綠色氣體生成，則假設1成立
	______	若有黃綠色氣體生成，則假設2成立

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【題目】計算機芯片是一種用硅材料制成的薄片，其大小僅有手指甲的一半。一個芯片是由幾百個微電路連接在一起的，體積很小，在芯片上布滿了產生脈沖電流的微電路。計算機芯片利用這些微電流，就能夠完成控制計算機、計算機自動化裝置和其它各種設備所需要的操作。高純硅是制備半導體材料的重要物質，工業上制備純硅的方程式為：①②③；

的反應屬于（）

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【題目】碘化鈉在醫療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性。回答下列問題：

(1)水合肼的制備有關反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內ClO-與ClO3-的物質的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為________。

②制備水合肼時，應將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產物IO3-，該過程的離子方程式為______________________________________。工業上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，其原因是_________________________________。

(3)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：

a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：

c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為15．00mL。