Question

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：_______與鹽酸反應最劇烈，______與鹽酸反應最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計_______（填“合理”或“不合理”），說明理由：___________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。

（3）儀器A的名稱為_________，干燥管D的作用是________________。

（4）實驗驗證氯的非金屬性大于硫：A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放__________（填寫試劑名稱），C中反應的離子方程式為____________________。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____________溶液吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加__________，觀察到C中溶液的現象為___________________________________。有同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶。

Answer 1

【答案】鉀 鋁 不合理 因為一水合氨不是最高價氧化物對應的水化物 分液漏斗 防止倒吸 硫化鈉溶液(其他答案合理也可) Cl2+ S2- =S + 2Cl- 氫氧化鈉 硅酸鈉溶液 出現白色膠狀物質 飽和碳酸氫鈉溶液

【解析】

Ⅰ. (1)金屬越活潑，反應速度越快，反應越劇烈；

(2)判斷堿性強弱時，利用最高價氧化物對應的水化物進行判斷；

Ⅱ. (3)根據裝置圖判斷儀器名稱和儀器的作用；

(4)A中濃鹽酸與B中高錳酸鉀反應生成氯氣，在C中加入硫化鈉溶液后，Cl2可將S2-氧化為S單質，據此可驗證氯的非金屬性大于硫；發生的離子方程式為：Cl2+S2-=S+2Cl-；尾氣中過量的Cl2可用NaOH進行吸收；

(5)A中鹽酸與B中Na2CO3反應生成CO2，CO2通入硅酸鈉溶液中可得難溶的硅酸，利用強酸制弱酸原理可得結論。

Ⅰ. (1)金屬越活潑，反應速度越快，反應越劇烈，三種金屬中金屬鉀最活潑，金屬性最強，因此鉀與鹽酸反應最劇烈；三種金屬中金屬鋁最不活潑，金屬性最弱，因此鋁與鹽酸反應最慢；

(2) 判斷堿性強弱時，利用最高價氧化物對應的水化物進行判斷，因NH3·H2O不是最高價氧化物對應的水化物，因此不能進行比較，該設計不合理；

Ⅱ. (3)由裝置圖可知儀器A為分液漏斗；干燥管D可用于防止倒吸；

(4) A中濃鹽酸與B中高錳酸鉀反應生成氯氣，在C中加入硫化鈉溶液后，Cl2可將S2-氧化為S單質，由此可知Cl2的氧化性強于S，即可知氯的非金屬性大于硫；

(5) A中鹽酸與B中Na2CO3反應生成CO2，CO2通入硅酸鈉溶液中可得難溶的硅酸，由此可知C中加入的物質為硅酸鈉溶液，觀察到的現象為出現白色膠狀物質；為了防止揮發出的HCl干擾實驗，可在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶。

金屬性比較	本質	原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數目無關)
	判斷方法	①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強
		②單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強
		③單質還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強
		④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強
		⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強
		⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強
非金屬性比較	本質	原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數目無關)
	判斷方法	①與H2化合越容易，氣態氫化物越穩定，非金屬性越強
		②單質氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強
		③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強
		④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強