【題目】從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿) 下列有關說法正確的是
A. “氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸
B. “過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒
C. “還原”時發生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O
D. 判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
A.由題中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應，生成硫酸銅和TeO2，硫酸若過量，會導致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯誤；
B.“過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯誤；
C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中進行還原得到固態碲，同時生成Na2SO4，該反應的離子方程式是2SO32－+Te4 ++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+，故C錯誤；
D.通過過濾從反應后的混合物中獲得粗碲，粗碲表面附著液中含有SO42-，取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，故D正確。
故選D。
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【題目】鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲備電池，原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 放電時，外電路電子由鎂電極流向多孔碳材料電極
B. 放電時，正極的電極反應式為O2+ 4e—+ 2H2O =4OH
C. 理論上，外電路中流過2 mol電子時，負極質量增加58 g
D. 電池反應產物Mg(OH)2經過灼燒與還原可制成鎂錠循環利用
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：
(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，③________；
(2)操作③中所用的有機試劑可以是________；
A．乙醇 B．四氯化碳 C．乙酸 D．汽油
(3)已知操作步驟②中得到的“含碘水溶液中有Cl-離子存在，寫出該步驟的離子反應：___________________________________________；
(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾，觀察如圖所示實驗裝置，指出儀器N的名稱是：________________________，裝置中有典型兩處錯誤，加以改正：①________________________，②_______________________________。
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
B.0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)
C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③
D.向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H2O）增大
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【題目】采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性，同時用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量。
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________________________________。
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連_______；B連_______ (填寫導管口字母)。
（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是下列試劑中的___________。
a.酸性高錳酸鉀溶液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.亞硫酸鈉溶液 d.氯化亞鐵溶液
（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為___________，作用是______________________。
（5）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案：
精確測量硬質玻璃管的質量為a g，放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g（假設CuO充分反應），實驗完畢后：
甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g，進而確定Cu的相對原子質量。
乙方案：通過精確測定U型管b反應前后的質量變化，得到生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量。
①請你分析并回答：___________方案所測結果更準確。若按合理方案測定的數據計算，Cu的相對原子質量為________________。
②不合理的方案會造成測定結果___________（填“偏低、偏高或無影響”）。
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【題目】SO2、NO是大氣污染物，NH4NO3、H2SO4等是水體污染物，有效去除這些污染物是一項重要課題。
（1）NO、SO2可以先氧化，后用堿吸收。其氧化過程的反應原理如下：
NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H1=-200.9kJ/mol
SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) H2=-241.6kJ/mol
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H3=-196.6kJ/mol
則反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)的H=___kJ/mol
（2）土壤中的硫循環如圖1所示。
①土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程I中會轉化成硫酸亞鐵和硫酸。該過程發生反應的化學方程式為_____；
②某種反硫化細菌在過程II中需要有乳酸參與反應消耗硫酸生成H2S并伴有熱量放出，那么乳酸除在反應中作還原劑外，還存在另一作用，請解釋原因：_____；
（3）電解法除去工業廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖2所示，陰極電極反應式為____；
（4）向恒容密閉容器中充入1molNO和2molO3，發生如下反應：NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H＜0不同溫度下反應相同時間后，體系中NO轉化率隨溫度變化曲線如圖3。溫度低于100℃時，NO轉化率隨溫度升高而增大的主要原因是_____；當溫度高于100℃時，NO轉化率隨溫度升高而降低，原因是_____。
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【題目】室溫下.某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗(本實驗所涉及氣體休積均在相同狀況下測定)。請回答下列問題:
(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.
①丙裝置的名稱是_______，乙裝置中盛裝的試劑是_______.
②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2發生反應的化學方程式為_________。
(2)按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)。
①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。
②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞。可觀察到的現象是________。
③實驗過程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達到相同目的，還可進行的操作是__________________________。
(3)實驗結束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體的體積為65 mL。則CO2的轉化率是_______________.
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【題目】下圖表示有關物質之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物(反應條件圖中已省略)
(1)A，D代表的物質分別為：________，________(填化學式)；
(2)反應①中的C，D均過量，該反應的化學方程式是____________________________________；
(3)反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G，H分別是_______，_______(填化學式)；其物質的量之比為__________.
(4)反應③產物中K的化學式為____________；④的離子方程式為_____________________________.
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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為:KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
(1)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__________(填編號)
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)產生0.3mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為__________mol。
(3)氧化劑是__________，氧化產物是__________。
(4)
,該反應的還原產物是__________；_________元素被氧化；若反應有
電子發生轉移，則被還原的氧化劑是_________mol。
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