【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含有的共價鍵數目為7NA
B.1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子
C.0.5mol雄黃(As4S4，結構為
)中含有NA個S—S鍵
D.6.0gSiO2晶體中含有的分子數為0.1NA
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【題目】下列說法正確的是
A. 1mol—OH含10NA個電子
B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應可得NA個H2O
C. 標準狀況下，11.2L丙烯所含的極性共價鍵數為3NA
D. 常溫下，將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中，生成NO2氣體的體積大于67.2L
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【題目】某無色澄清溶液中Cl－濃度為0.5 mol·L－1，還可能含有下表中的若干種離子。
陽離子 | K＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ |
陰離子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-、OH－ |
現取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。
序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 產生白色沉淀并放出標準狀況下1.12 L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量 | 固體質量為4.8 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現象 |
請回答下列問題：
(1)通過以上實驗不能確定是否存在的離子有______________。能確定一定不存在的離子是_____________________________________________________。
(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_____________________________。
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子______________ (不一定要填滿)。
(4)判斷K＋是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：_____________________。
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【題目】合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑。回答下列問題：
（1）德國化學家F.Haber從1902年開始研究N2和H2直接合成NH3。在1.01×105Pa、250℃時，將1 molN2和1 molH2加入aL剛性容器中充分反應，測得NH3體積分數為0.04；其他條件不變，溫度升高至450℃，測得NH3體積分數為0.025，則可判斷合成氨反應為 ____填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）在1.01×105Pa、250℃時，將2 moIN2和2 molH2加入aL密閉容器中充分反應，H2平衡轉化率可能為 ___（填標號）。
A =4% B <4% C 4%～7% D >11.5%
（3）我國科學家結合實驗與計算機模擬結果，研究了在鐵摻雜W18049納米反應器催化劑表面上實現常溫低電位合成氨，獲得較高的氨產量和法拉第效率。反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。
需要吸收能量最大的能壘（活化能）E=____ev，該步驟的化學方程式為____，若通入H2體積分數過大，可能造成 ___。
（4）T℃時，在恒溫恒容的密閉條件下發生反應：
反應過程中各物質濃度的變化曲線如圖所示：
①表示N2濃度變化的曲線是 ____（填“A”、“B”或“C’，）。與（1）中的實驗條件（1.01×105Pa、450℃）相比，改變的條件可能是_____。
②在0～25min內H2的平均反應速率為____。在該條件下反應的平衡常數為 ___mol-2．L2（保留兩位有效數字）。
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【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示
或
]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 直線I中X表示的是
B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1
C. c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)對應1.22<pH<4.19
D. c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)對應pH=7
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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是
A.分子中含有四種官能團
B.1mol該有機物完全燃燒消耗O2的物質的量為10mol
C.能發生加成、取代、水解等反應
D.相同條件下，等量的該有機物分別與足量的Na和NaHCO3溶液反應產生的氣體的量相同
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【題目】溴化銅(II)甲基咪唑配合物是一種制備有機玻璃的催化劑，其合成方法如下：
（1）銅元素位于周期表中第_____族，寫出基態Cu2+的電子排布式_______。
（2）與
互為等電子體的陰離子為_______。
（3）
中心原子的雜化方式為_________。
（4）MIm中含σ鍵與π數目之比為__________。
（5）一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示。
由圖中P點和Q點的原子坐標參數，可確定R點的原子坐標參數為______。
（6）Cu晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，設Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數為________，晶體的空間利用率為_______________。
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ）
A. S2Cl2的電子式為
B. S2Cl2同時含有極性鍵和非極性鍵
C. S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2 > S2Cl2
D. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl
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【題目】查汽車酒駕的一種酸性燃料電池酒精檢測儀工作原理如圖所示，它適合現場吹氣進行酒精檢測。下列說法正確的是( )
A.電流由呼氣所在的鉑電極流出
B.O2所在的鉑電極處發生還原反應
C.O2得電子與H2O結合生成OH－
D.該電池的負極反應式為CH3CH2OH＋3H2O－12e－===CO2↑＋12H＋
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