Question

現有濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）

 

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（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是

 

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Answer 1

分析：（1）根據酸或堿均能抑制H₂O的電離，且溶液中H⁺或OH^-濃度越大、鹽的水解能促進水的電離分析；
（2）根據二者完全反應生成NaCl和NH₃?H₂O溶液分析．

解答：解：（1）向溶液中加入酸或堿均能抑制H₂O的電離，且溶液中H⁺或OH^-濃度越大，由水電離出的H⁺濃度越小；鹽的水解能促進水的電離，所以由水電離出c（H⁺）由大到小的順序為：④②③①，
故答案為：④②③①；
（2）二者完全反應生成NaCl和NH₃?H₂O，由于NH₃?H₂O電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

點評：本題考查了水的電離及溶液中離子濃度大小的比較，題目難度中等，注意溫度影響水的離子積，溫度不同，水的離子積不同．