【題目】下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計算正確的是
A. VL
溶液中含
g，溶液中
是
B. 將100mL
的NaCl溶液與200mL
的NaCl溶液混合忽略溶液體積變化，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2
C. 實驗室配制480mL
的硫酸銅溶液，應選取500mL容量瓶，稱取
g膽礬配成500mL溶液
D. 標準狀況下，aL
溶于1000g水中，得到的溶液密度為b
，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
【答案】C
【解析】根據(jù)cB=
計算物質(zhì)的量濃度和相關(guān)物理量。
A項，n（Fe3+）=
=
mol，n（Fe3+）：n（SO42-）=2:3，n（SO42-）=
mol，溶液中c（SO42-）=mol
VL=
mol/L，A項錯誤；B項，混合后所得溶液物質(zhì)的量濃度為
=2.17mol/L，B項錯誤；C項，根據(jù)“大而近”的原則，配制480mL溶液應選用500mL容量瓶，所需膽礬的質(zhì)量為0.1mol/L
0.5L250g/mol=12.5g，C項正確；D項，n（NH3）=
mol，m（溶液）=m（NH3）+m（H2O）=mol17g/mol+1000g=（
+1000）g，溶液的體積為（+1000）gbg/cm3=
cm3，溶液物質(zhì)的量濃度為mol（
10-3）L=
mol/L，D項錯誤；答案選C。
名校通行證有效作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚制備兩種方法原理如下
第一種方法：丹麥Topspe工藝的合成氣一步法，是專門針對天然氣原料開發(fā)的一項新技術(shù)。
①2CH4(g)+O2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1
第二種方法：二甲醚生產(chǎn)二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化劑下制二甲醚。
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
③2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H3
(1)若由合成氣(CO、H2)直接制備 1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，整個過程中放出的熱量為244kJ，則△H2=___________kJ·mol－1。(已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)
(2)下列有關(guān)反應①敘述不正確的是___________
a.達到平衡后，升高溫度，ν正減少、ν逆增大，平衡逆向移動
b.當四種物質(zhì)的濃度相等，反應達到化學平衡狀態(tài)
c.若改變條件，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大，正反應速率一定大于逆反應速率
d.當達到平衡時2v正(O2)=v逆(CH4)
e.向該恒容平衡體系中充入氬氣，ν正、ν逆均增大，平衡向右移動
(3)有人模擬制備原理Ⅱ，繪制如圖甲圖像：
i說明CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因：______________________。
ii.反應②自發(fā)進行的條件是______________________。
iii.若在350℃時的2L的密閉容器中充入2 mol CO和6molH2，8min達到平衡，c(CH3OCH3)=0.3mol·L－1，用H2表示反應②的速率是___________；可逆反應③的平衡常數(shù)K3=___________。
iv.若350℃時測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此時反應③v(正)___________ν(逆)，說明原因_________。
(4)光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲存裝置如圖乙所示則b極的電極反應式為___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。查閱資料知：
①Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。
③BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。
實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)
（1）儀器a的名稱是_________;C中的試劑可以是______ (選填下列字母編號)。
A．稀H2SO4 B．酸性KMnO4溶液 C．飽和NaHSO3溶液 D．NaOH溶液
（2）此實驗裝置設計有缺陷,其改進方法是_________________________。
（3）寫出B中反應的離子方程式_________________________________________。
（4）A、B中反應完后,在拆裝置前，應將其中污染空氣的有毒氣體除去,采用的方法和具體操作是________________________________________。
（5）該法所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_______________，若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（6）測定產(chǎn)品純度：準確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定。(反應原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
①滴定至終點時,溶液顏色的變化是_______________________。
②滴定記錄數(shù)據(jù)如下表：
滴定前讀數(shù)/mL | 滴定后讀數(shù)/mL | |
第一次 | 0.10 | 16.12 |
第二次 | 1.10 | 17.08 |
第三次 | 1.45 | 19.45 |
第四次 | 0.00 | 16.00 |
③產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：用NH3催化還原NOx時包含以下反應。
反應①：4NH3(g) + 6NO(g) 
5N2(g) + 6H2O(l) H1 = -1807.0kJmol-1
反應②：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) H2 = ?
反應③：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H3 = -113.0kJmol-1
（1）反應②的H2 =_________________________。 反應①②在熱力學上趨勢大，其原因是___________________________________________________________________。
（2）為探究溫度及不同催化劑對反應①的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復實驗，在相同時間內(nèi)測得N2濃度變化情況如下圖所示。
①反應①的平衡常數(shù)的表達式K=__________。在催化劑甲的作用下反應的平衡常數(shù)_______________在催化劑乙的作用下反應的平衡常數(shù)（填寫“大于”，“小于”或“等于”）。
②N點后N2濃度減小的原因可能是_________________、 ________________。
（3）某溫度下，在1L容器中對于反應①初始投入4molNH3和6molNO，當氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時反應達到平衡，則NH3的轉(zhuǎn)化率_______________% ，達平衡所用時間為5分鐘，則用NO表示此反應平均反應速率為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2和N2，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度都相等時，下列說法正確的是（ ）
A. 兩種氣體的壓強相等B. 氧氣比氮氣的質(zhì)量大
C. 兩種氣體的分子數(shù)目相等D. 氮氣中的含有的原子數(shù)多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生 MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護有重要的意義。
Ⅰ. 回收鋅元素，制備ZnCl2
步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液。
步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體。
步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。
制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略) 的裝置如下：
(已知： SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點－105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。)
（1）寫出SOCl2與水反應的化學方程式：______________________。
（2）接口的連接順序為a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________
Ⅱ. 回收錳元素，制備MnO2
（3）洗滌步驟一得到的固體，判斷固體洗滌干凈的方法：_________________________。
（4）洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的__________________________。
Ⅲ. 二氧化錳純度的測定
稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品，加入2.68g草酸鈉（Na2C2O4）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參與反應），充分反應后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線，從中取出20.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。
（5）寫出MnO2溶解反應的離子方程__________________________________________。
（6）產(chǎn)品的純度為______________________ 。
（7）若灼燒不充分，滴定時消耗高錳酸鉀溶液體積_____（填“偏大”、“ 偏小”、“ 不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是（ ）
A. t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點
C. t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
D. t℃時，將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學-—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。
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