【題目】實驗室備有質量分數為98%,密度為1.84 g·cm-3的硫酸,據此下列說法錯誤的是 ( )
A. 該硫酸的物質的量濃度為18.4 mol·L-1
B. 該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 0.46 mol
C. 某同學用該硫酸配制稀硫酸時,未洗滌燒杯和玻璃棒,會造成最終配制的稀硫酸濃度偏低
D. 等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度小于9.2 mol·L-1
【答案】B
【解析】
A．質量分數為98%密度為1.84gcm-3的硫酸，物質的量濃度C=
=18.4mol/L，故A正確；B．該硫酸50mL與足量的銅反應，如果硫酸完全反應可得到標準狀況下SO20.46mol，但是隨著反應進行，硫酸濃度降低變為稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，所以實際得到標準狀況下SO2小于0.46mol，故B錯誤；C．某同學用該硫酸配制稀硫酸時，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，則會造成最終配制的稀硫酸濃度偏低，故C正確；D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質量的水混合所得溶液質量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質硫酸不變，所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol/L，故D正確；故答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一環保電池可以消除污染，并產生參與大氣循環的物質，裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A.電極A極反應式為2NH3－6e－＝N2＋6H＋
B.為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C.當有4.48LNO2(標準狀況)被處理時，轉移電子為0.8mol
D.該電池既能實現有效消除氮氧化物的排放，又能充分利用化學能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F－數為_______，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為_______。
（2）三種晶體中熔點最低的是________，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為________。
（3）結合CaF2晶體的晶胞示意圖，已知，兩個距離最近的Ca2+核間距離為a×10－8 cm，計算CaF2晶體的密度為________g·cm－3（精確到小數點后一位數，NA用具體數字代進去計算）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下列實驗探究亞硝酸鈉（NaNO2）的化學性質。（AgNO2是淡黃色難溶于水的固體）
由上述實驗所得結論不正確的是
A.NaNO2溶液呈堿性：NO2－ +H2O
HNO2 +OH－
B.NaNO2可與某些鹽發生復分解反應：NO2－ + Ag+= AgNO2↓
C.NaNO2有氧化性：2I－ + 2H+ + 2NO2-= I2 + 2NO2↑ + H2O
D.NaNO2有還原性：Cr2O72－ + 3NO2－+ 8H+=3NO3－ + 2Cr3+ + 4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準 | GB5461 |
產品等級 | 一級 |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
碘含量(以I計） | 20~50mg/kg |
分裝時期 | |
分裝企業 |
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）
____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是_________________________________。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入適量Na2SO3稀溶液；
c.分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是______________________。
②b中反應所產生的I2的物質的量是___________mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）
_______________________mg/kg。
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【題目】A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據實驗現象分別回答以下問題：
(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：
A________，B________，C________。
(2)寫出C中形成分散系的化學方程式：_____________________________________。
(3)若不用化學試劑鑒別，寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法：
①______________________________________________________，
②________________________________________________________。
(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，現象為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。
(1)基態Co原子的價電子排布式為________，Co2＋核外3d能級上有________對成對電子。
(2)Co3＋的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位數是________。1 mol配離子中所含σ鍵的數目為____________，配位體N3－中心原子的雜化類型為____________。
(3)Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入過量氨水可生成更穩定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是__________________________。
(4)某藍色晶體中，Fe2＋、Fe3＋分別占據立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN－，K＋位于立方體的某恰當位置上。據此可知該晶體的化學式為________，立方體中Fe2＋間連接起來形成的空間構型是________。
(5)NiO的晶胞結構如圖甲所示，其中原子坐標參數A為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C原子坐標參數為________。
(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－為密置單層排列，Ni2＋填充其中(如圖乙)，已知O2－的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為_____g(用含a、NA的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結構如圖所示，下列有關綠原酸的說法正確的是（ ）
A. 綠原酸的分子式為C16H8O9
B. 1mol 綠原酸最多與7molNaOH反應
C. 1個綠原酸分子最多與4mol氫氣反應
D. 綠原酸分子中有4種化學環境不同的氫原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
Ⅰ.下圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL。
A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)
Ⅱ.某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：
A 冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B 量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C 將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
D 將物質的量濃度為1.50 mol·L－1的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節液面記下讀數V1。
E 繼續滴定至終點，記下讀數為V2。
F 在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
G 量取濃硫酸樣品5 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
H 重復以上實驗。
請回答下列問題：
（1）該實驗正確操作步驟的順序為____→ A →_____→_____→D→_____→_____→ H（用編號字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是________________________；量取20.00mL稀硫酸的儀器是_________。
（3）選用的指示劑是_____________。滴定過程中，視線應注視____________________；判斷到達滴定終點的現象是________________；讀數時，視線應____________（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低處。
（4）下表是實驗測得的有關數據：
滴定序號 | 待測稀硫酸的體積(mL) | 所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL) | |
V1 | V2 | ||
① | 20．00 | 0．50 | 22．60 |
② | 20．00 | 6．00 | 27．90 |
請計算出該濃硫酸樣品的濃度為____________mol·L－1 (不必寫出計算過程)。
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