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下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應無關的是

A．SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色　

B．Na₂O₂投入酚酞溶液中溶液先變紅后褪色

C．向FeSO₄溶液中滴NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

D．往紫色石蕊試液中通入氨氣，溶液變藍

試題分析：A．SO₂有還原性，能夠被酸性KMnO₄氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色，錯誤；B．Na₂O₂投入酚酞溶液中因為與水反應產生NaOH,所以溶液先變紅，同時產生的H2O2有強氧化性，又把紅色物質氧化為無色，所以溶液而后褪色，錯誤；C．向FeSO₄溶液中滴NaOH溶液，首先產生白色的氫氧化亞鐵沉淀，由于該物質不穩定，容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵沉淀，所以白色沉淀會迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色，錯誤；D．往紫色石蕊試液中通入氨氣，由于氨水顯堿性，所以能夠使紫色石蕊試液變為藍色。未發生氧化還原反應，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4.14 g Pb經充分氧化后得到氧化物的質量為4.46 g，則生成的氧化物化學式為?

A．PbO₂	B．Pb₃O₄?
C．PbO	D．Pb₂O₅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將12.4g堿石灰制成溶液，加入13.7g Na₂CO₃和NaHCO₃，反應后得沉淀15g,經測定,反應后溶液中不含Ca²⁺、CO₃²⁺、HCO₃^－。求
(1) CaO和NaOH各多少g？ (2)Na₂CO₃和NaHCO₃各多少g？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明常溫下二氧化硅是很堅硬的固體而二氧化碳是氣體的原因是（）

A．硅的非金屬性比碳的活潑

B．二氧化硅中硅氧鍵的類型和二氧化碳中碳氧鍵不同

C．硅氧鍵的鍵能比碳氧鍵的鍵能大得多

D．二氧化硅晶體類型和二氧化碳晶體不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c.有關物質的物理常數見下表：

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式。

（2）裝置A中g管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是（填寫元素符號）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請說明理由。

②某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質量分數是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硝酸是一種重要的工業原料，工業制硝酸的關鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業相關的過程中產生的氮氧化物的處理與應用也是科學研究的熱點。
I．圖10、圖11分別是實驗室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置

（1）氮氣和氫氣通過圖10裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和。
（2）用圖11裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將已經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，鉑絲保持紅熱的原因是，寫出該裝置中氨氧化的化學方程式。反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H^＋、OH^－、離子、離子。
II．下列有關硝酸事實的解釋合理的是

A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩定

B．足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子

C．不用濃硝酸與銅屑反應來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發性

D．不用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，說明稀硝酸能將鋅鈍化

工業生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設不含N₂O₄），對生態環境和人類健康帶來較大的威脅。
（1）工業上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x。
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應
NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂①
2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂   ②
用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每產生5.6L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質量就增加10g，則NO_x中的x值為         。
（2）尿素也可用于吸收處理NO_x，其反應原理為：
NO＋NO₂＋H₂O＝2HNO₂
2HNO₂＋CO(NH₂)₂＝2N₂↑＋CO₂↑＋3H₂O。
當混合氣體中NO、NO₂按上述反應中系數比時吸收效果最佳。若混合氣體中V(NO)∶V(NO₂)＝3∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝   （空氣中氧氣的體積含量約為20%）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

〔化學—選修2：化學與技術〕(15分)
磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca₃(PO₄)₂·H₂O〕和磷灰石〔Ca₃(OH)(PO₄)₃〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產過各中由磷灰石制單質磷的流程。

部分物質的相關性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	備注
白磷	44	280.5
PH₃	-133.8	-87.8	難溶于水，具有還原性
SiF₄	-90	-86	易水解

回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的      ℅。
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca₃F(PO₄)₃反應的化學方程式為：                     。現有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸            噸。
（3）如圖(b)所示，熱法生產磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷。爐渣的主要成分是：      (填化學式)冷凝塔1的主要沉積物是：   冷凝塔2的主要沉積物是：
（4）尾氣中主要含有          ，還含有少量PH₃、H₂S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去
再通入次氯酸鈉溶液，可除去            (均填化學式)
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優點是：                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（18分）工業尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH₃與NOx在催化劑作用下反應生成無毒的物質。某校活動小組同學采用以下裝置和步驟模擬工業上氮氧化物的處理過程。

I．探究制取NH₃的方法
（1）B裝置的名稱：______________
（2）在上述裝置中，H能快速、簡便制取，裝置中需要添加的反應試劑為_________ 。
（3）為探究更好的實驗效果，活動小組同學采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實驗條件相同的情況下，獲得下表中實驗數據。
分析表中數據，你認為哪種方案制取氨氣的效果最好________（填序號），從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是________，__________。

試劑組合序號	固體試劑		NH₃體積（mL）
a	6.0gCa(OH)₂過量	5.4gNH₄Cl	1344
b	6.0gCa(OH)₂過量	5.4g(NH₄)₂SO₄	1364
c	6.0gNaOH過量	5.4gNH₄Cl	1568
d	6.0gNaOH過量	5.4g(NH₄)₂SO₄	1559
e	6.0gCaO過量	5.4gNH₄Cl	1753
f	6.0gCaO過量	5.4g(NH₄)₂SO₄	1792

II.模擬尾氣處理
活動小組同學選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進行實驗。
（1）請從上述裝置中選擇你認為合理的進行補充（所選裝置不能重復）。

（2）A中反應的離子方程式為__________________________
（3）D裝置的作用有：_____________、____________、_____________。
（4）D裝置中的液體還可換成（填序號）。
A．H₂OB．CCl₄C．濃H₂SO₄D．CuSO₄溶液
（5）該小組同學所設計的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是___________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗。

(1)A處是氣體發生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質中選取：
①硝酸銨；②碳酸銨；③碳酸氫銨；④氯化銨；⑤熟石灰；⑥氫氧化鈉。
若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品可以是 (填選項編號)，在只用一種藥品制取氨氣時，圖中空白處所需儀器應為 (選填下列儀器編號，固定裝置省略)。

(2)該裝置補充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從安全與環保的角度來考慮，對該裝置進行改進：
①                               ；
②                               。
(3)按照改進后的裝置進行實驗，請完成以下問題：
①裝置B的作用是                               ；
②寫出C中發生反應的化學方程式：                               ；
③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實驗現象有                               。

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