Question

【題目】硫代硫酸鈉俗稱保險粉，可用于照相業作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。本實驗對Na2S純度要求較高，利用項圖所示的裝置可將工業級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純過程為：將已稱量好的工業級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質量的酒精和少量水。按下圖所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱。將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結晶，過濾。將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S9H2O晶體。

(1)下列說法不正確的是______。

A.將晶體轉移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應用冷水淋洗

B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當關小水龍頭或多加一層濾紙

C.洗滌時，可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體，目的是洗除晶體表面的雜質，易于得到干燥晶體

D.為加快產品的干燥，可高溫烘干

E.在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結晶析岀而損失、去除雜質

(2)用下圖所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是______，三頸燒瓶中發生反應的化學方程式______。

(3)保險粉樣品中Na2S2O35H2O的純度(質量分數)可通過氧化還原滴定法測定，相關反應方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，準確稱取Wg樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000mol/L碘的標準溶液進行滴定。請回答：

①到達滴定終點的標志______；

②滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為______，產品的純度為______(設Na2S2O35H2O相對分子質量為M)。

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O35H2O的純度的測量結果______(“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(4)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應來探究外界條件對反應速率的影響，設計實驗如下：

實驗 編號	實驗溫度 /℃	Na2S2O3		H2SO4		蒸餾水體積 /mL
		體積/mL	濃度/mol/L	體積/mL	濃度/mol/L
①	25	10	0.1	10	0.1	0
②	25	5	0.1	10	0.1	5
③	25	5	0.2	10	0.2	5
④	50	5	0.1	10	0.1	5
⑤	50	10	0.2	5	0.2	5

下列有關說法不正確的是______。

A.該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法

B.實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關反應速率的影響

C. 實驗①和③溶液變渾濁的時間相同

D.其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗③和實驗⑤

Answer 1

【答案】AD 蒸餾燒瓶 4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 溶液變為藍色，且半分鐘內不恢復原色 18.10mL 偏低 CD

【解析】

(1)A.將晶體轉移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應用濾液淋洗；

B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當關小水龍頭或多加一層濾紙；

C.洗滌時，可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體，目的是洗除晶體表面的雜質，易于得到干燥晶體；

D.Na2S9H2O受熱易失去結晶水，不能高溫干燥；

E.硫化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結晶析岀而損失、去除雜質；

(2)盛放Na2SO3固體的玻璃儀器為蒸餾燒瓶；三頸燒瓶中SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉，同時有二氧化碳生成；

(3)①根據滴定原理，Na2S2O3用碘滴定，Na2S2O3反應完成，碘過量，使淀粉顯色；

②根據Na2S2O35H2O~I2計算；

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使消耗標準液體積偏小；

(4)A、該同學在實驗中采用對比實驗探究，研究方法是實驗比較法；

B、由圖表可知實驗①和②變量為Na2S2O3的量，其他條件不變；

C、實驗①③對比硫酸濃度不同，故變渾濁的時間不相同；

D、其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗②⑤。

(1)A.將晶體轉移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應用濾液淋洗，A說法錯誤；

B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當關小水龍頭或多加一層濾紙，B說法正確；

C.洗滌時，可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體，目的是洗除晶體表面的雜質，易于得到干燥晶體，C說法正確；

D.Na2S9H2O受熱易失去結晶水，不能高溫干燥，D說法錯誤；

E.硫化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結晶析岀而損失、去除雜質，E說法正確；

說法錯誤的為：AD；

(2)盛放Na2SO3固體的玻璃儀器為蒸餾燒瓶；三頸燒瓶中SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉，同時有二氧化碳生成，故反應為：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；

(3)①根據滴定原理，Na2S2O3用碘滴定，Na2S2O3反應完成，碘過量，使淀粉顯色，故終點現象為：溶液變為藍色，且半分鐘內不恢復原色；

②起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL-0.00mL=18.10mL；

根據Na2S2O35H2O~I2，n(Na2S2O35H2O)=2n(I2)=2×0.01810L×0.1000mol/L，產品的純度為：×100%=%；

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使消耗標準液體積偏小，則樣品中Na2S2O35H2O的純度的測量結果偏低；

(4)A、該同學在實驗中采用對比實驗探究，研究方法是實驗比較法，A正確；

B、由圖表可知實驗①和②變量為Na2S2O3的量，其他條件不變，故實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關反應速率的影響，B正確；

C、實驗①③對比硫酸濃度不同，故變渾濁的時間不相同，C錯誤；

D、其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗②⑤，并不是③⑤，③⑤不但溫度不同，硫代硫酸鈉的濃度也不相同，D錯誤；

題目中不正確的，則答案為：CD。