【題目】(8分)現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。
甲同學：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。
丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
⑴其中操作正確的同學是___ _____。
⑵證明有Fe(OH)3膠體生成利用的膠體性質是______ __。
⑶在膠體中加入電解質溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗：
① 將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發現與電源負極相連的電極區附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷。
② 若向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是 。
③若向其中加入濃鹽酸溶液，產生的現象是 。
(4)Fe(OH)3膠體制備的化學方程式為 。
【答案】(1)丙 (2) 丁達爾效應
(3)①正 ②有紅褐色沉淀生成 ③有紅褐色沉淀生成繼續加入沉淀會溶解（溶液變黃色）
(4) FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(膠體) +3HCl
【解析】
試題分析：（1）制備Fe(OH)3膠體的方法是向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
（2）膠體有一個特征，為丁達爾效應，故可以用來證明有Fe(OH)3膠體生成。
（3）①負極相連的電極區附近的顏色逐漸變深，說明Fe(OH)3膠體越來越多，這也說明Fe(OH)3膠體帶正電荷，因為在通電的條件下，正電荷向陰極（即電源的負極）移動。
②因為飽和Na2SO4溶液是電解質溶液，加進Fe(OH)3膠體后，會使Fe(OH)3膠體發生聚沉，故有紅褐色沉淀生成 。
③與加入飽和Na2SO4溶液是同個道理，生成的Fe(OH)3沉淀能溶于濃硫酸，故實驗現象為有紅褐色沉淀生成繼續加入沉淀會溶解。
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有五種化合物：①NaHCO3，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3．，跟鹽酸和NaOH溶液都能反應的物質有( )
A．五種 B．四種 C．三種 D．二種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質分類正確的是
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B．稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質
D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 進行如下反應：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成 1.6 mol C， 下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的化學平衡常數表達式是K＝
B. 此時，B 的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數增大
D. 增加 B，B 的平衡轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：
(1)甲中含氧官能團的名稱為________。
(2)由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物，下同)：
其中反應Ⅰ的反應類型為________，反應Ⅱ的化學方程式為____________________(注明反應條件)。
(3)已知：
由乙制丙的一種合成路線圖如下(A～F均為有機物，圖中 Mr 表示相對分子質量)：
(4)①下列物質不能與C反應的是________(選填序號)。
a．金屬鈉 b．HBr c．Na2CO3溶液 d．乙酸
②寫出F的結構簡式_______________________________。
③能同時滿足下列條件的D 異構體有_______種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體結構簡式_________。
a．能發生銀鏡反應．
b．能與 Br2/CCl4 發生加成反應
c．遇 FeCl3 溶液顯示特征顏色
④綜上分析，丙的結構簡式為_____。
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【題目】某興趣小組利用如下實驗裝置制備氯氣并檢驗氯氣的性質。
(1)儀器a 的名稱是____________。
(2)裝置A中發生反應的離子方程式為___________________________________。
(3)下列說法不正確的是________(填字母)。
A．裝置B中溶液變藍，說明氯的非金屬性強于碘
B．裝置C中布條褪色，說明氯氣有強氧化性
C．裝置D中產生白色沉淀，說明有HCl揮發出來
D．裝置E中試劑可以是NaOH溶液，作用是吸收尾氣
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【題目】( N2H4）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池， NO2 的二聚體 N2O4 則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題
（1）肼的結構式為____________。
（2）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發生的電極反應式為_________________。
（3）火箭常用 N2O4 作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H＝－67.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534.0kJ·mol-1
2NO2(g) 
N2O4(g) △H＝－52.7kJ·mol-1
寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：_________________。
（4）聯氨的工業生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在催化劑作用下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 油脂可以制造肥皂和油漆
B. 工業酒精中含有乙醇，不含甲醇
C. 工業上可以用淀粉、纖維素為原料生產葡萄糖
D. 天然氣與煤、柴油相比是清潔的能源
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析。下列有關13C的說法不正確的是( )
A. 13C的質量數是13， 核內有6個電子
B. 13C 與12C是兩種不同的核素
C. 13C 與12C互為同位素
D. 13C 與12C 的化學性質有很大的差別
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