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甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質。它們所含的離子如下表所示：

陽離子	NH₄⁺、Na^＋、Mg²^＋
陰離子	OH^－、NO₃^—、SO₄²^—

取等質量的三種化合物配制成相同體積的溶液，其溶質的物質的量濃度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)。
(1)甲是________，向AlCl₃溶液中逐滴加入甲溶液，觀察到的現象是________，對應的離子方程式為________。
(2)乙是______，設計實驗確定乙的物質組成________(若乙已確定，則不填該空)。

(1)NaOH　先生成白色沉淀，繼續滴加，白色沉淀消失　Al³^＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓、Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^—＋2H₂O
(2)(NH₄)₂SO₄或NH₄NO₃　取乙溶液于小試管中，加入適量BaCl₂溶液，若有白色沉淀析出，則乙是(NH₄)₂SO₄，若無明顯現象，則乙是NH₄NO₃

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（13分）某強酸性溶液X可能含有Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：根據以上信息，回答下列問題：

（1）氣體F為____________。
（2）上述離子中，溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是_______，不能確定是否含有的離子是____。
（3）寫出生成A的離子方程式：_________________。
（4）通常可以利用KClO在堿性條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K₂FeO₄．請寫出制備過程中的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

提示：在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高錳酸鉀的還原產物是MnO₂
回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質離子是                     ，發生反應的離子方程式為                                             ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是                                                           。
（2）反應③的反應類型為     ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有                                            。
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                                                。
（4）反應④中產物的成分可能是ZnCO₃·xZn(OH)₂取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產品8.1g，則x等于                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)，判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質的存在情況：（用符號表示）
①若Fe粉有剩余，則容器中不可能有____________；
②若FeCl₃有剩余，則容器中不可能有___________；
③若CuCl₂有剩余，則容器中還可能有____________。
（2）有一瓶無色澄清溶液,可能含NH₄^＋、K^＋、Na ^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、 Al³^＋、 Fe³^＋、SO₄²^－、CO₃²^－、Cl^－、I^－中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl₄及數滴新制的氯水，經振蕩后靜置，CCl₄層呈紫紅色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
④取部分上述呈堿性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
根據上述實驗事實確定并回答：在溶液中肯定存在的離子有　　　，肯定不存在的離子有　　，要確定是否存在的陰離子的實驗方法是____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有關FeSO₄的轉化關系如圖所示(部分物質已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，產生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學式)       。
(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號)       。
a．分解反應 b．復分解反應
c．置換反應 d．化合反應
e．氧化還原反應
(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是                               。
(4)若經反應Ⅰ得到16 g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO₄的離子方程式是                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某待測溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-、Cl^－、Br^－中的若干種及一種常見金屬陽離子(Mⁿ^＋)，現進行如下實驗(每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出)。

請回答下列問題：
(1)根據上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)。

	肯定存在的離子	肯定沒有的離子	沉淀D
化學式或離子符號

(2)待測溶液中是否有SO₃^2-、SO₄^2- 。若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時肯定發生的反應的離子方程式為，形成沉淀B時反應的離子方程式為。
(3)若Mⁿ^＋為常見金屬陽離子且原子序數不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。其生產工藝流程如下：

請同答下列問題。
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl₂發生反應的離子方程式。
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是 (選填序號)。

A．為下一步反應提供堿性的環境

B．使KClO₃轉化為KClO

C．與溶液I中過量的Cl₂繼續反應，生成更多的KClO

D．KOH固體溶解會放出較多的熱量，有利于提高反應速率和KClO的純度

（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產品KNO₃、KCl，則反應③中發生的離子反應方程式為。要制得69.3克K₂FeO₄，理論上消耗氧化劑的物質的量為 mol。
（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，
放電時電池的負極反應式為                          。
Ⅱ.肼(N₂H₄)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，用作火箭燃料。
（5）寫出肼分子的電子式                  。
（6）肼能與N₂O₄反應：2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，寫出肼與O₂反應生成N₂和H₂O(g)的熱化學方程式                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是。（選填編號）

A．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同	B．v_正(Cr₂O₇^2—) ="2v" _逆(CrO₄^2—)
C．溶液的顏色不變	D．溶液的pH值不變

（3）寫出第②步中Cr₂O₇²^－轉變為Cr³^＋的離子方程式：。
（4）向Cr₂(SO₄)₃溶液中，滴加NaOH，當pH＝4.6時，開始出現Cr(OH)₃沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH≥13時，沉淀消失，出現亮綠色的[Cr(OH)₄]^－離子。其平衡關系如下：

現向0.05mol·L^－1的Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入等體積0.6 mol·L^－1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現象為，溶液中離子濃度由大到小的順序為。
（5）在Na[Cr(OH)₄]和Na₂Cr₂O₇混合后的溶液中加入H₂SO₄酸化，鉻元素以形式存在（填寫離子符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。
Ⅰ.（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的條件下與Na₂SO₃反應制得。則該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比是________。
Ⅱ.實驗室也可用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂，其流程如下：

（2）寫出電解時發生反應的化學方程式：________________________________。
（3）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是________。（填序號）

A．飽和食鹽水	B．堿石灰
C．濃硫酸	D．水

（4）測定ClO₂（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol·L^－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是______________________________________。
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式__________________________。
③滴定終點的現象是_______________________________________________。
④測得通入ClO₂的質量m（ClO₂）＝________。（用含c、V的代數式表示）
（5）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO₂^-。2001年我國衛生部規定，飲用水的ClO₂^-含量應不超過0.2 mg·L^－1。若飲用水中ClO₂^-的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產物是________（填化學式），其發生反應的離子方程式為_________________________________________________________________。

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