Question

【題目】有M、X、Y、Z四種短周期元素，它們滿足如下關系：①原子序數依次增大；② M 和Y組成的一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；③ XZ分子與Y2分子中質子數相等；④ Y、Z在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體。

回答下列問題：

（l）M與X、Y形成的18e-分子的化學式分別為_____、______。

（2）經測定M2Z2為二元弱酸，M2Z2的電離方程式為______；常用硫酸與BaZ2反應來制備M2Z2_________________，

（3）由M、Y、Z三種元素組成的離子化合物M4Y2Z3，其水溶液呈酸性，用離子方程式說明原因：______________。

（4）將9gX單質在空氣中充分燃燒，所得氣體通入1L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為________。

Answer 1

【答案】 C2H6 N2H4 H2O2H++HO2- HO2-H++O22- BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 NH4++H2ONH3·H2O+H+ c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(2分)

【解析】有M、X、Y、Z四種短周期元素，它們滿足如下關系：①原子序數依次增大；②M 和Y組成的一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體是氨氣，則M是H，Y是N；③ XZ分子與N2分子中質子數相等，所以X是C，Z是O；④N、O在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體。則

（l）M與X、Y形成的18e-分子的化學式分別為C2H6、N2H4。（2）經測定H2O2為二元弱酸，M電離方程式為H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-；常用硫酸與BaO2反應來制備雙氧水的方程式為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（3）由M、Y、Z三種元素組成的離子化合物M4Y2Z3是硝酸銨，銨根水解，其水溶液呈酸性，離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+。（4）將9gX單質在空氣中充分燃燒，所得氣體是9g÷12g/mol＝0.75molCO2，通入1L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后生成0.25mol碳酸鈉和0.5mol碳酸氫鈉，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。