【題目】下列反應中鐵元素被還原的是( )
A.2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
D.2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
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【題目】某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向， M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內有紅棕色氣體產生，實驗所用物質只能由下列物質中選取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據此實驗，完成下列填空：
(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。
(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。
(3)C中發生的主要反應的化學方程式：________________________________。
(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。
制取Y氣體的化學方程式是________________________。
(5)F中發生反應的化學方程式為__________________________。
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【題目】已知：①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。現以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：
（1）寫出下列物質的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。
（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。
（3）某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據圖2裝置回答問題。
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2
②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_______________________________。
③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現象為______________________________________________。
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【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1moI/L的是
A. 將6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液
B. 1L含1mol K+的K2SO4溶液
C. 將22.4LHC1溶于1L水
D. 將40.0 g NaOH溶于1L水
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【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。在一定溫度下，用0.1mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol ·L-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是
A. ①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液
B. A點的溶液中有c(CH3COO-)＋c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
C. C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)
D. A、B、C三點溶液均有Kw=1.0×10-14
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【題目】現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg/mol，若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
(1)該氣體所含原子總數為______ 個。
(2)該氣體若溶于1L水中(不考慮反應)，設溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質的量濃度為______ mol/L。
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【題目】寫出下列四個反應的方程式：
(1)鐵和水蒸氣的反應___________（寫出化學方程式）。
(2)過氧化鈉和二氧化碳的反應___________（寫出化學方程式）。
(3)鋁和氫氧化鈉溶液的反應___________（寫出離子方程式）。
(4)氧化鋁與氫氧化鈉反應_____________（寫出離子方程式）。
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【題目】四位同學同時進行反應
的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：
①v(A)=0.15mol/(Ls)，②v(B)=0.6mol/(Ls)，③v(C)=0.4mol/(Ls)，④v(D)=0.45mol/(Ls)。其中反應進行得最快的是( )
A. ①B. ②C. ③D. ④
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的氧原子數為NA
B. 46g NO2和46g N2O4含有的原子數均為3NA
C. lmolO2作為氧化劑得到的電子數一定為4NA
D. 1.8 g D2O含有的質子數和中子數均為NA
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