【題目】水稻可從土壤中吸收NH4+，其中的N元素可用來合成（ ）
A. 淀粉和纖維素 B. 磷脂和核糖 C. 蛋白質和DNA D. 麥芽糖和脂肪
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】下列關于“碳”的認識,不正確的是
A. 每個單體都以若干個相連的碳原子構成的碳鏈為基本骨架
B. 碳是生命的核心元素,沒有碳就沒有生命
C. 人體細胞鮮重中碳的含量高達55．99%
D. 相同質量的脂肪與糖原相比,脂肪中碳素所占比例更高
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【題目】在馬鈴薯幼苗的培養液中，除了必需的微量元素NH4+、PO43－和CO2外，還必需的大量元素是（ ）
A. C、H、O、N B. K、Ca、Mg、P
C. K、Ca、Mg、S D. K、Ca、Mg、Fe
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【題目】微量元素在生物體內雖然含量很少，卻是維持正常生命活動不可缺少的。該觀點可以通過下面哪一實例得到證明？（ ）
A. 缺Mg時葉片變黃 B. 油菜缺少Cu時出現“花而不實”
C. 動物血液鈣鹽含量太低會抽搐 D. 缺Fe會出現貧血
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【題目】天然氣可以制備大量的化工原料。請回答下列問題：
（1）由天然氣制備合成氣(CO和H2)，進而可合成H2C2O4。
①欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色，可采取的措施有__________、_______________(寫兩點)。
②下列可以證明H2C2O4是弱酸的是___________。
A.H2C2O4可以分解為CO、CO2和H2O
B.常溫下，0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L
C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL
D.常溫下，0.05mol/L的H2C2O4溶液pH≈4
（2）已知：①CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol
②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol
則CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。
（3）向2L容器中通入3molCO2、3molCH4，在不同溫度下，以鎳合金為催化劑，發生反應：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡體系中CH4和CO2的體積分數如下圖。
①高溫下該反應能自發進行的原因是______________，930K時的平衡常數K=___________(保留兩位小數)。
②請解釋圖中曲線隨溫度變化的原因______________。
③在700～1100K內，同溫度下平衡轉化率：CO2________CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”)，結合（2）提供的反應分析，其原因可能是______________。
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【題目】實驗室用標準鹽酸測定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
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【題目】某可逆反應在不同反應時間各物質的物質的量的變化情況如下圖所示。
回答下列問題：
(1)該反應的反應物是________，生成物是________，化學方程式為_____________________。
(2)反應開始至2 min時，能否用C的濃度變化來計算反應速率？為什么？________________________________________________________________________。
(3)2 min后，A、B、C的物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了______________狀態。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，其中W元素原子的最外層電子數是內層電子數的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑：Z＞Y＞X
B. 如圖所示實驗可證明非金屬性：Cl＞Z
C. W、Y、Z的單質分別與X2反應時，X2用量不同產物均不同
D. Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵
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