Question

(10分)江蘇省擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，因此鹽化工是本省的一個重要產業。從鹽鹵初步得到的光鹵石(KCl·MgCl₂·6H₂O)晶體中，還含有約8％的NaCl。

為了從光鹵石中提取KCl和MgCl₂，某學習小組查閱資料得到MgCl₂、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S(g/100g水）的數據如下：

并設計出下面的實驗流程：

根據他們提供的數據和實驗回答下列問題：

問題1：以上實驗流程中晶體X的化學式為         ，若制得的X還含有少量的可溶性雜質，可用

               的方法進一步提純。操作步驟①中趁熱過濾的原因是：

                                                                                                                                                                                                             

問題2：工業上采用電解無水氯化鎂的方法制取金屬鎂。

（1）若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，寫出反應的化學方程式：

                                                                                                                                   

（2）該小組同學采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實驗裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O來得到無水MgCl₂。裝置中盛有濃硫酸的儀器分別

是               （填寫儀器的符號），需要加熱的儀器是        （同上）。

（3）為防止對環境的污染，還需要將尾氣吸收，但實驗室現有的儀器和試劑只有：燒杯、導管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳。請你為他們設計一個尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫在方框內并在圖中標明所用試劑。

 

Answer 1

【答案】

(共10分)   問題1： KCl（1分），重結晶（1分），防止氯化鎂析出（1分）。

問題2：(1) MgCl₂·6H₂O=Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H₂O↑（2分）

(2)A、C、E（2分），　　D（1分）

(3)（2分）

【解析】