Question

【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。

（1）Ⅰ圖圓底燒瓶中反應的化學方程式是

（2）Ⅱ圖中褪色的是 （填a或b），燒杯中反應的離子方程式是

（3）將Cu絲換成Fe絲，做Ⅲ實驗，結果也能點燃，你認為Fe絲也可點燃的最確切的理由是 。

A．Fe與Cu都是金屬元素 B．Fe的熔點比Cu高

C．Fe的密度比Cu小 D．Fe的金屬性比Cu強

（4）將Ⅳ裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內液面上升。油狀液滴的成分可能是（寫分子式） ，量筒內液面上升的主要原因是_________。

Answer 1

【答案】

（1）MnO 2 ＋4HCl（濃）MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2O

（2）b ； Cl 2 ＋2OH - ==Cl - ＋ClO - ＋H 2O；

（3）D；

（4）CH2Cl2、CHCl3、CCl4；生成的HCl氣體溶解于飽和食鹽水，量筒內的氣壓在減小。

【解析】

試題分析：（1）Ⅰ圖圓底燒瓶中濃鹽酸與MnO2混合加熱，發(fā)生氧化還原反應產生氯氣，反應的化學方程式是MnO 2 ＋4HCl（濃）MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2O；（2）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應產生的HClO具有漂白性，所以Ⅱ圖中褪色的是b，在燒杯中Cl2與NaOH反應產生NaCl、NaClO和水，反應的離子方程式是Cl 2＋2OH - ==Cl -＋ClO -＋H 2O；（3）將銅絲換成鐵絲，做Ⅲ實驗，結果也能點燃，因為Fe的金屬性比Cu強，能與氯氣反應生成氯化鐵，選項D正確；（4）將盛有CH4和Cl2的混合氣體的Ⅳ裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），這時會發(fā)生取代反應產生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl、CCl4及HCl，HCl容易溶于水，而反應產生的有機物CH2Cl2、CHCl、CCl4都是難溶于水的液體物質，所以一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內液面上升。油狀液滴的成分可能是CH2Cl2、CHCl、CCl4，量筒內液面上升的主要原因是生成的HCl氣體溶解于飽和食鹽水，使量筒中的氣體壓強減小，在外界大氣壓強的作用下，水進入量筒內。