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硫元素的非金屬性弱于氯元素的事實是：

A．通常情況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色的氣體

B．硫不溶于水而氯氣溶于水

C．跟金屬或氫氣反應時，硫被還原為－2價，而氯被還原為－1價

D．跟Cu或Fe反應時，金屬被硫氧化成低價態，而被氯氧化成高價態

試題分析：硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色的氣體只是物質的外部特點，不能用來作為判斷非金屬性強弱的依據，故A錯誤，硫不溶于水而氯氣溶于水只是物質的外部特點，也不能用來作為判斷非金屬性強弱的依據；跟金屬或氫氣反應時，硫被還原為－2價，而氯被還原為－1價，因為兩種元素被還原時，分別都是-2價和-1價，故不能用來作為判斷非金屬性強弱的依據，故C錯誤，D正確。
點評：本題考查了元素非金屬性強弱的比較，該題四個選項的描述都是正確的，但是要通過本質看現象，才能選擇正確的答案，該題有一定的難度。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將相同質量的兩銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過量)反應，下列敘述正確的是（）

A．出現鈍化現象：濃硝酸會，稀硝酸不會

B．消耗HNO₃的物質的量：前者多，后者少

C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS₂)進行硫元素含量測定的實驗探究及工業生產硫酸的探究。
I ．將m1,g該黃鐵礦樣品（雜質中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為：4FeS₂ + 11O₂

2Fe₂O₃ + 8SO₂

II反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理

（1）I中，乙瓶內發生反應的離子方程式有____________、__________。
（2）II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是____________________________
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為____________________________
（4）簡述在催化反應室中設置熱交換器的目的：______________。
（5）工業生產中常用氨——硫酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的,用兩個化學方程式表示其反應原理_______________、______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是

A．都是常用的干燥劑

B．常溫下都能與氫前金屬反應放出氫氣

C．一定條件下和銅反應中都表現出強氧化性和強酸性

D．分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、C、E是含有一種相同元素的五種物質，可發生如下轉化關系：其中A是一種淡黃色粉末固體單質；B是氣態氫化物；C、D是氧化物；E是該元素最高價氧化物對應的水化物。

（1）元素A在元素周期表中的位置為              。
（2）B的名稱是               。
（3）寫出C的一種用途                                         ；
C的水溶液在空氣中放置一段時間后溶液的pH減少，試說明其原因
                                                                      。
（4）D溶于水發生反應的離子方程式                                            。
（5）E的濃溶液與碳單質反應的化學方程式                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能證明SO₂存在的是（）
①能使澄清的石灰水變渾濁 ②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅 ③能使濕潤的品紅試紙褪色 ④通入足量的NaOH溶液,再加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入氯水能使氯水褪色，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成

A．都不能證明	B．③④⑤能證明
C．③⑤能證明	D．只有⑤能證明

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數)時需經處理后才能排放。某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
[甲方案]：如右圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是___________________________________。
（2）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO₂含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[乙方案]：實驗步驟如下面流程圖所示：

（3）步驟①中過量H₂O₂的作用是
（4）寫出步驟②中反應的化學方程式______________________________________
（5）步驟②中Ba(OH)₂是否足量的判斷方法是_______________________________
___________________________________________________________________。
（6）通過的尾氣體積為V L(已換算成標準狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數)為_____________________________(用含有V、m的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將SO₂通人BaCl₂溶液中至飽和未見有沉淀生成，繼續通入另一氣體，仍無沉淀生成，則該氣體可能為

A．NO₂

B．NH₃

C．Cl₂

D．HI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是(　　)