【題目】常溫下，將0.20 mol/LKMnO4酸性溶液 0.l0L與一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.9 g HOOC-COOH含共用電子對數目為0.9NA
B.當0.01mol KMnO4 被還原時，強酸提供的H+數目為 0.01NA
C.pH=3.0的草酸溶液含有H+數目為0.001NA
D.該反應釋放 CO2分子數目為VNA/22.4
【答案】A
【解析】
A．1個HOOCCOOH分子中含有9對共用電子對；
B．KMnO4與草酸反應的方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O，根據方程式來分析；
C．溶液體積不明確；
D．不確定CO2氣體所處的溫度壓強條件。
A．1個HOOCCOOH分子中含有9對共用電子對，則9 g HOOC-COOH 物質的量為
=0.1mol，含共用電子對數目為0.9NA，故A正確；
B．KMnO4與草酸反應的方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O，根據方程式可知當1molKMnO4被還原時，強酸提供的H＋的物質的量為3mol，因此反應消耗的H＋數目為3NA，故B錯誤；
C．缺少溶液的體積，不能計算H＋的數目，故C錯誤；
D．不確定CO2氣體所處的溫度壓強條件，因此不能計算其物質的量，也就不能確定其分子數，故D錯誤；
故答案選A。
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B. Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
C. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
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【題目】溫度為T1時，向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發生反應：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol。數據如下，下列說法不正確的是
容器 | 甲 | 乙 | ||
反應物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始時物質的量（mol） | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡時物質的量（mol） | 0.8 | 0.2 | a | b |
A. 甲容器中，平衡時，反應放出的熱量為16.4 kJ
B. T1時，反應的平衡常數K甲 = 1
C. 平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍
D. 乙容器中，平衡時CO的轉化率約為75%
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【題目】已知
互為同分異構體，下列說法不正確的是
A. z的二氯代物有三種
B. x、y的一氯代物均只有三種
C. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色
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【題目】已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：
+CH3X→
+HX，在催化劑存在下，由苯和下列各組物質合成乙苯最好應選用的是
A.CH2=CH2和HClB.CH3CH3和I2
C.CH2=CH2和Cl2D.CH3CH3和HCl
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【題目】PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業生產中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbCl2的工藝流程如下圖所示。
已知：i. PbCl2微溶于水
ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) 
PbCl42-(aq) ΔH > 0
（1）在浸取前礦石樣品要粉碎，目的是___________。
（2）浸取過程中MnO2與PbS發生如下反應，請將離子反應方程式配平：
__+__+PbS+__MnO2=PbCl2+______+_______+__
（3）由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現象，原因是_______________。
（4）調節pH的目的是_________________。
（5）調節pH過濾后的濾液進入沉降池，從濾液中獲得PbCl2(s)可以采取的措施有_________。
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【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答：
（1）D在元素周期表中的位置是 。
（2）C2B的電子式是 ；AB2的結構式是 。
（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為 （用化學式回答，下同）；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為 。
（4）B的氣態氫化物與H2S相比沸點高的是 （用化學式回答）；原因是 。
（5）水中錳含量超標，容易使潔具和衣物染色，使水產生異味，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當消耗13.50gEB2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式： 。
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【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是
A. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu
B. 放電時，電子透過固體電解質向Li極移動
C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產生Cu2O
D. 整個反應過程中，氧化劑為O2
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【題目】下列七種有機物中：
A．CH4 B．CH2=CH2 C．
D．CH3COOH E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白質
（1）酸性比碳酸強的是______（填字母編號，下同）．
（2）易發生銀鏡反應的是______．（3）具有正四面體結構的是______．
（4）通常用于檢驗碘單質的是______．（5）可用于合成聚乙烯塑料的是______．
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