【題目】實驗室中用如圖所示的原電池裝置做電源電解足量的NaC1的酚酞溶液，X、Y均為惰性電極。下列有關說法不正確的是
A. 原電池中SO42-通過隔膜從左向右移動
B. 反應一段時間后，燒杯中Y電極附近變紅
C. Zn極質量減少6.5g時，X極理論上生成氣體2.24L(標準狀況）
D. 室溫下，若Cu極質量增加1.6g時，此時燒杯溶液體積為500mL，則溶液的pH為13
【答案】A
【解析】左邊原電池中鋅比較活潑做為負極，銅做為正極，X連接正極則為陽極，Y連接負極則為陰極。A、原電池中陰離子向負極移動，則應從右向左移動，選項A不正確；B、Y電極是陰極，溶液中的氫離子在Y極得電子產生氫氣，則氫氧根離子濃度增大，遇酚酞變紅，選項B正確；C、Zn極質量減少6.5g時，轉移電子數為0.2mol，X極氯離子得電子產生氯氣，轉移0.2mol電子時理論上生成氣體2.24L(標準狀況），選項C正確；D、室溫下，若Cu極質量增加1.6g時，即析出0.025mol銅，轉移電子數為0.05mol，此時燒杯溶液中有0.05mol氫離子得電子產生氫氣，則增加的氫氧根離子0.05mol，溶液體積為500mL，則溶液中c(OH-)=
=0.1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，溶液pH為13，選項D正確。答案選A。
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【題目】為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加熱蒸發；②加過量BaCl2溶液；③加適量鹽酸；④加過量K2CO3；⑤過濾。順序正確的是 ( )
A. ②③④⑤① B. ②④⑤③① C. ①②③④⑤ D. ④③②⑤①
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【題目】下列有關有機物同分異構體數目的敘述中，正確的是
選項 | 有機物 | 同分異構體數目 |
A | 二氯甲烷 | 2種 |
B | C8H10中屬于芳香烴的有機物 | 3種 |
C | 分子式為C5H11Br的鹵代烴 | 8種 |
D | 分子式為C7H8O且屬于芳香族有機物 | 5種 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流動的溫水中，經過足夠長時 間后，取出袋內的液體，分別與①碘水；②新制的氫氧化銅懸濁液；③濃硝酸（微熱）作用，其現象依次為 （ ）
A. 顯藍色，無紅色沉淀，顯黃色 B. 不顯藍色，無紅色沉淀，顯黃色
C. 顯藍色，有紅色沉淀，不顯黃色 D. 不顯藍色，無紅色沉淀，不顯黃色
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）
A. 碳酸鈉可用于去除餐具的油污B. ClO2可用于生活用水的消毒
C. SO2不能使紫色石蕊試劑褪色D. 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查
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【題目】海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是某化學興趣小組制定的一套制備精鹽的實驗方案，步驟如圖所示：
【査閱資料】可溶性鋇鹽有劇毒，可以導致蛋白質變性，破壞體內各種酶，使一系列生理活動被破壞。
【交流與表達】
（1）步驟①中玻璃棒的作用是________，溶解粗鹽時所加水的質量不宜過多，也不宜過少，過多則蒸發時浪費燃料并且耗時長，過少會使得精鹽的產率________（填"偏高"或“偏低”）；
（2）下列試劑X符合要求的是_______ (選填字母)。
A、氧化鈣 B、氫氧化鋇溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、氫氧化鈣溶液 E、氫氧化鉀溶液
（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序_______(填“能”或“不能”）顛倒，沉淀B中的成分是BaSO4和_______(填化學式)。
（4）進行操作③后，下列判斷Na2CO3過量的方法正確的是_______ (選填字母)。
A、 取少量濾液B，滴加酚酞，若變為紅色，說明Na2CO3過量
B、 取少量濾液B，滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產生，說明Na2CO3過量
C、 取少量濾液B，滴加氣化鋇溶液，若有白色沉淀產生，說明Na2CO3過量
（5）某同學為了證明溶液C是否有鹽酸剩余，設計的下列方法中正確的是_______(選填宇母)。
A、 取樣，加入銅，若無現象，說明鹽酸沒有剩余
B、 取樣，測溶液pH，若PH<7，說明鹽酸有剩余
C、 取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產生，說明有鹽酸剩余
D、 取樣，滴入酚酞溶液，若溶液呈無色，說明鹽酸有剩余
E、 取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，說明有鹽酸剩余
【反思與評價】（6）小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多, 請你為他找出理由_______________。
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【題目】298K時，向體積均為15.0mL、濃度均為1.00moL/L的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加1.00mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是
A. 兩個滴定過程均可選擇酚酞作指示劑
B. 曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線
C. 當V（鹽酸）=4.00mL時，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-）
D. 當V（鹽酸）= 15.00mL時,c(Na+)＝c(NH4+)
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【題目】下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發現g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產生的氣體體積相同。據此回答：
（1）a電極的電極材料是_______（填“PbO2”或“Pb”）。
（2）丙裝置中發生電解的總反應方程式為____________。
（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態，需要加入的物質及其物質的量是____________。
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發現電流計指針偏轉，則此時c電極為_________極，d電極上發生反應的電極反應式為________。
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【題目】下列說法中：
①結構片段為……
……的高聚物，其單體是甲醛和苯酚
②標準狀況下，22.4LHF所含電子數約為10NA
③甲醇通常是一種有毒的氣體，分子中只含極性鍵
④苯酚和碳酸鈉溶液的反應：
⑤
的名稱為：2,4,4，-三甲基-1-戊烯
⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面
⑦等物質的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
其中正確的有（ ）個。
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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