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下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A.
碳酸鈣受熱分解
B.
乙醇燃燒
C.
鋁粉與稀硫酸反應
D.
氧化鈣溶于水

A
解析：
考查了放熱反應與吸熱反應的分類，生成物的總能量高于反應物的總能量，說明反應是吸熱反應，選項中屬于吸熱反應的只有A；
其余都是典型的放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　　）

A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生

B．在10l kPa、25℃時，1 g H₂完全燃燒生成氣態水，放出120.9 kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

C．已知：2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）；△H=-98.3 kJ/mol．將1 mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密閉容器中反應，放出49.15 kJ 的熱量

D．由石墨比金剛石穩定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C（石墨，s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）．已知：C（石墨，s）、H₂（g）和CO（g）的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）根據以上數據，寫出C（石墨，s）與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：

C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol

．
（2）比較反應熱數據可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（石墨，s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律作出如圖1所示循環圖，并據此認為“煤轉化為水煤氣后再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．

請評價甲、乙兩同學的觀點，正確的是

乙

（填“甲”或“乙”），判斷的理由是

甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量

．
（3）人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．已知：石墨、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是460.7kJ/mol、497kJ/mol，則C=O鍵的鍵能為

1136.3

kJ/mol．
（4）煉鐵高爐中可將煤轉化為CO再還原鐵的氧化物，已知煉鐵過程中有下列熱化學方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ/mol
由FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體時對應的△H約為

-218.0

kJ/mol．
（5）水煤氣也是重要的有機化工原料．CO和H₂在一定條件下可以合成甲醛，能滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現零排放．該反應過程的能量變化如圖2所示．該反應屬于

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=

反應物質的總能量-生成物的總能量

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?淮南一模）A，B，C，D，E為前四周期中原子序數依次增大的元素，相關的信息如下：

元素	相關信息
A	A元素原子核外只有三個能級，且每個能級上含有相等的電子數
B	是客氣中含量最豐富的元素
C	短周期元素中，C的金屬性最強
D	基態原子第三能層上有7種運動狀態不同的電子
E	一種核素的質量數為63，中子數為34

請用對應的元素符號回答下列問題：
（1）A與氫可形成一種分子式為A₂H₄的化合物，該分子中存在σ鍵和π鍵數目比為

5：1

；
（2）H-A，H-B兩種共價鍵中，鍵能較大的是

H-C

；H-A，H-D兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是

H-Cl

；
（3）E位于周期表中的位置是

第四周期第IB族

，單質E與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

；
（4）根據下列能量變化示意圖1，請寫出BO和AO₂反應的熱化學方程式

NO（g）+CO₂（g）=NO₂（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol

；
（5）C的最高價氧化物對應的水化物為M，M中含有的化學鍵類型為

離子鍵、極性鍵

，將一定量的D₂通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應時，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖2所示，請寫出t₂時刻總反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）

A．當反應的△H＜0時，該反應為放熱反應

B．常溫下，放熱反應都一定很容易發生

C．若反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則該反應為吸熱反應

D．在熱化學方程式中，物質化學式前面的化學計量數只表示物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）

A、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照條件下和點燃條件下的△H不同

B、常溫下，反應2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發進行，則該反應的焓變一定大于零

C、需要加熱的化學反應，生成物的總能量一定高于反應物的總能量

D、化學反應中必伴隨著能量的變化，其表現形式只有熱能

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