【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（ ）
A. 若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
B. 將容器體積變為5 L，Z的平衡濃度變為原來的2倍
C. Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s )
D. 若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的ΔH＞0
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．銅與氯氣反應時，劇烈燃燒并產生藍色的煙
B．次氯酸不如次氯酸鹽穩定，故通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分
C．生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaCl
D.將金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到的實驗現象有氣體生成，有紅色的銅生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.過氧化氫中既含有極性鍵又含有非極性鍵
B.18O原子中含有18個中子
C.含有相同電子數的H2O和NH3的分子數相同
D.苯分子中所有原子共處在同一平面上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】）某溶液中含有
、
、Cl三種陰離子，如果只取用一次該溶液(可以使用過濾操作)，就能把三種離子依次檢驗出來：
(1)應該先檢驗_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應的離子方程式為：_____________；
(2)再檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：__________________；
(3)最后檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項中，表明已達到電離平衡狀態的是
A. 醋酸的濃度達到1 mol·L－1
B. H＋的濃度達到0.5 mol·L－1
C. 醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5 mol·L－1
D. 醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結合成醋酸分子的速率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是 （ ）
A. pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B. 1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：c(SO
)＞c(NH
)＞c(Fe 2+)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO
)＋c(OH－)
D. 0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：
回答下列問題：
（1）操作①的名稱為__________，沉淀C的化學式為______________。
（2）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發現反應速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應要快，原因是_______________________。
（3）在濾渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步進行：
已知25℃、101kPa時：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-197kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=-545kJ/mol
則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是_________________。
（4）設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）________________________。
（5）常溫下，乙同學將綠礬配成約0.1molL-1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3，請用離子方程式解釋其原因_______，該溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=______molL-1（填近似數值）。
（6）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，則反應④的總反應化學方程式為______________。
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