【題目】電解普通水和重水（
H2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標況下）。求所生成的氣體中氕和氘的原子個數比是多少。
【答案】3:1
【解析】試題分析：電解水的方程式為2H2O
2H2↑+O2↑，由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2：1，33.6L混合氣體中，氣體的物質的量是n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，其中氫氣的體積為22.4L，氫氣的物質的量為1mol；氧氣的體積為11.2L，氧氣的物質的量是0.5mol，氧氣的質量m(O2)=（11.2L÷22.4L/mol）×32g/mol=16g；氫氣的質量為2.5g，所以氫氣的平均摩爾質量=2.5g÷1mol=2.5g/mol，普通氫和重氫的物質的量之比為：(4-2.5):(2.5-2)=1.5：0.5=3：1，普通氫和重氫都是雙原子分子，所以普通氫和重氫的原子個數之比為3：1.
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示（己知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是
A. H2SO4濃度為2.5mol·L-1
B. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣
C. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D. 原混合酸中NO3-的物質的量為0.1mol
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）
A．鋁片與稀鹽酸反應
B．甲烷在氧氣中燃燒
C．灼熱的炭與二氧化碳反應
D．Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應
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【題目】下列有關物質結構的說法正確的是
A．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數為3NA
B．3.4 g氨氣中含有0.6NA個N—H鍵
C．Na2O2的電子式為：
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構
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【題目】某化學興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。實驗裝置如下，請根據要求回答下列問題：
（1）填寫所示儀器名稱：A 。
（2）實驗步驟：連接儀器、 、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是 ；裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是 。
②該實驗證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗依據是 。
③依據試管D中發生的反應，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性 （填“能”或“否”），原因是 。
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【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。
（1）若Y是鹽酸，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_________，
ab段發生反應的離子是________，bc段發生反應的離子方程式為________。
（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是______________，其物質的量之比為________,
ab段反應的離子方程式為_______________。
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【題目】氮及其化合物在生產、生活中有極其重要的作用。
（1）我國長征系列運載火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4與NH3有相似的化學性質。
①寫出肼與鹽酸反應的離子方程式：_______________。
②在火箭推進劑中裝有液態肼和雙氧水，當它們混合時迅速反應生成氮氣和水蒸氣，寫出反應的化學方程式：______________。
③火箭發射時以肼為燃料，也可以用一氧化氮作氧化劑，在此反應過程中若轉移2 mol電子，則消耗燃料肼的質量為__________。
（2）汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨、酸霧的有毒氣體之一，為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示。寫出凈化過程中總反應的化學方程式：_______________。
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