【題目】能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原子晶體是（ ）
A.鋁B.金剛石C.硅D.二氧化硅
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于碳和硅的敘述不正確的是( )
A. 最高價(jià)氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B. 單質(zhì)在加熱時(shí)都能與O2反應(yīng)
C. 氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 D. 在常溫下，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)都不活潑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：
已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試回答下列問題。
（1）F中所含官能團(tuán)的名稱是_____________________________________。
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。
（3）寫出D→E的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：____________________________。
（4）F→G的反應(yīng)裝置如圖所示：
a．圖中倒置球形干燥管的作用_____________________________；
b．試管Ⅱ中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是： ____________________；
c．具有一個(gè)羥基的化合物M 10 g，與F反應(yīng)生成產(chǎn)物11.85 g，并回收了未反應(yīng)的M 1.3 g，則M的相對(duì)分子質(zhì)量為____；
（5）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測(cè)有機(jī)物層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 試管Ⅰ中試劑 | 試管II中試劑 | 有機(jī)層的厚度/cm |
A | 2ml乙醇、1ml乙酸、1ml18mol/L濃硫酸 | 飽和碳酸鈉溶液 | 3.0 |
B | 2ml乙醇、1ml乙酸、 | 0.1 | |
C | 2ml乙醇、1ml乙酸、3ml 2mol/L硫酸 | 0.6 | |
D | 2ml乙醇、1ml乙酸、3ml 1mol/L硫酸 | 0.3 |
a.實(shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照可證明___________________________________________________。
b.分析實(shí)驗(yàn)A、C的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃硫酸的__________提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）________。
①單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol水
②單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1 mol乙醇，同時(shí)消耗1 mol乙酸
④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（7）寫出G的一種同分異構(gòu)體（與G同類）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多４個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）C在周期表中的位置____________________；
（2）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為______________________。
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是___________________（用離子符號(hào)表示）.
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程____________________________________。
C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是_____________________________。其主要用途有______________________。
（5）現(xiàn)有空氣中加熱片刻生成的D的氧化物（假定全為D2C2和D2C的混合物）a克，與VLHCl反應(yīng)至中性，則HCl的濃度取值范圍為________
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【題目】T℃時(shí)，在 2 L 的密閉容器中，氣體 X、Y 和 Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是
A. 容器中化學(xué)反應(yīng)為 X(g)＋Y(g)
Z(g)
B. 0～10 s，X 表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 0.04 mol/(L·s)
C. 使用催化劑只能加快 0～10 s 間的反應(yīng)速率
D. 0～4 s 的平均反應(yīng)速率小于 0～10 s 的平均反應(yīng)速率
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【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)
B. 醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kh之間的關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw
C. 平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)
D. 合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，寫出在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的________。
（3）操作A是________，操作B是________。
（4）加入的足量試劑a是________（填化學(xué)式）。
（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于________。
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【題目】綠柱石又稱綠寶石，其主要成分為BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示，則n為
A.1B.2C.3D.4
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【題目】下列反應(yīng)過程中的能量變化與右圖一致的是
A. 2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
B. C+CO2
2CO
C. CaCO3CaO+CO2↑
D. C+H2OCO+H2
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