Question

某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取樣品a g，稱取時(shí)使用的儀器名稱為 。

(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾液中主要含有 ；濾渣中含有 ；在溶解過(guò)濾時(shí)使用的主要玻璃儀器有 。

(3)往濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，寫(xiě)出該步操作中有關(guān)的化學(xué)方程式 。

(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2，過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(5)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 。

 

Answer 1

(1)托盤(pán)天平

(2)MgCl2、AlCl3　Cu、Si　漏斗、燒杯、玻璃棒

(3)MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl， AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl， Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

(4)NaAlO2＋CO2＋2H2O=NaHCO3＋Al(OH)3↓ 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

(5) ×100%

【解析】用酸溶解硬鋁時(shí)，銅、硅成為濾渣，濾液成分為MgCl2、AlCl3；濾液中加入足量NaOH后，過(guò)濾，濾渣為Mg(OH)2，濾液中溶質(zhì)主要是NaAlO2，濾液中通入足量CO2后析出Al(OH)3，Al(OH)3烘干灼燒成為Al2O3，由關(guān)系式：2Al～Al2O3

＝，m(Al)＝ g

Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%