【題目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是
A．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測液潤洗
B．酸式滴定管在使用前未用待測液鹽酸潤洗
C．滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數平視，滴定終點讀數時俯視堿式滴定管的刻度
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【題目】決定金屬性強弱的是
A. 1個金屬原子失去電子的多少
B. 1 mol金屬與酸反應放出氫氣的多少
C. 1 mol金屬失去電子的多少
D. 金屬原子失去電子的難易程度
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【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過 量，并將溶液加熱，產生的氣體與HC1的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發)，下列說法不正確的是（ ）
A．0點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3
B．常溫下，a點溶液pH>7
C．標準狀況下，通入CO2的體積為4.48L
D．原NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol/L
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【題目】I、鐵及其化合物與生產、生活關系密切。
(1)右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖.
①該電化腐蝕稱為___________。
②圖中A、B、C、D四個區域，生成鐵銹最多的是___________ (填字母)。
(2)己知：Fe(s)+O2(g)=FeO(s)H=-272.0kJmol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJmol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H=-221kJmol-1
則高爐煉鐵過程中FeO(s)+CO
Fe(S)+CO2(g) △H=____________。
II、甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A，B兩極上產生的氣體體積相同。
(1)甲中負極的電極反應式為_________________。
(2)乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為_____________。
(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系右圖，則圖中②線表示的是_____________離子的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要_________________mL 5．0 molL-1 NaOH溶液。
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【題目】(1) 某興趣小組在實驗室探究工業合成硝酸的化學原理。
①氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡易裝置，實驗中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產生。白煙的成分是____(填化學式)。
②NO2的吸收：如圖b所示，將一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移開玻璃片，可觀察到的現象是____。
(2) 該興趣小組又用如下裝置圖驗證NO2的氧化性和NO的還原性。
請回答下列問題：
①寫出甲中反應的離子方程式：_____________________。
②說明NO2具有氧化性的現象是____________________。
③說明NO具有還原性的操作和現象是_________________。
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【題目】取三張藍色石蕊試紙放在玻璃棒上，然后按順序分別摘加69％ HNO3，98.3％ H2SO4和新 制氯水，三張試紙最后呈現的顏色依次為
A. 白 紅 白 B. 紅 黑 紅 C. 紅 紅 紅 D. 白 黑 白
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【題目】一定溫度下，體積不變的密閉容器中，對可逆反應A(g) + 2B(g)
3C(g) + D(s) 的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是：
A. 單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol C
B. C的生成速率與C的分解速率相等
C. 混合氣體的總物質的量不再變化
D. 容器內的壓強不再變化
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