【題目】下列敘述正確的是( )
A. 硝酸具有氧化性 B. 光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽
C. 次氯酸是一種強(qiáng)酸 D. 鈉的焰色為淺紫色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑。但必須嚴(yán)格按照國家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，我國規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過程實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，夾持儀器省略。
（1）實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。
①請(qǐng)完成下列表格
試劑 | 作用 | |
A | _______ | 驗(yàn)證SO2的還原性 |
B | Na2S溶液 | ___ |
C | 品紅溶液 | ___ |
②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
③在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案一：往第一份試液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫紅色褪去。該方案是否合理________。（填“是”或“否”）
方案二：往第二份試液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。
④該小組將SO2通入酸化的高錳酸鉀溶液中，再向溶液中滴加氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，說明SO2具有還原性。該方案的不妥之處可能為_____________。
（2）該興趣小組利用“直接碘量法”對(duì)葡萄酒中的SO2進(jìn)行測(cè)量。取50.00ml葡萄酒樣品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰塊，再加入1ml淀粉指示液，10ml硫酸溶液，用濃度為cmol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液迅速滴定至淡藍(lán)色，保持30s不變即為終點(diǎn)，記下消耗碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積為Vml。以水代替樣品，做空白試驗(yàn)，操作同上，空白試驗(yàn)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積為Voml。該葡萄酒中SO2含量計(jì)算式為___g/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】80℃時(shí)，NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+ NO (g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法正確的是
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
C(SO2)/ mol L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 容器甲中的反應(yīng)在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol L-1 min-1
B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等
C. 溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的△H>0
D. 容器乙中若起始時(shí)改充0.10 molL-1 NO2和0.20molL-1 SO2，達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三草酸合-鐵(III)酸鉀K3 [Fe(C2O4)3]·3H2O (Mr=491)為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇等有機(jī)溶劑。110℃下可失去結(jié)晶水，230℃時(shí)即分解，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。以硫酸亞鐵銨為原料制備三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的流程如下所示：
請(qǐng)回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)室中也可用Fe3+鹽代替硫酸亞鐵銨來制備該晶體，需先用堿液沉淀Fe3+，若用同濃度的NaOH溶液或氨水通過相同操作來沉淀，選擇______能獲得顆粒較大的Fe(OH)3。
(2)氧化過程中采用水浴加熱，控制最佳溫度為40℃，理由是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。氧化完全后需將所得溶液煮沸，目的是__________________。
(3)關(guān)于過程X的下列說法中不正確的是________________。
A.可采用冷卻和向溶液中加入乙醇的方法促使晶體析出
B．為了快速得到較干燥的固體，可以采用抽濾的方法
C．洗滌晶體時(shí)，可先用少量水洗，再用乙醇洗
D．可用加熱烘干的方法得到較干燥的晶體
（4）為了分析產(chǎn)品純度，進(jìn)行如下操作：
準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.9350g，配制成250mL溶液。每次移取25.00mL置于錐形瓶中，加入足量稀H2SO4酸化，將C2O42-轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，現(xiàn)象是_______。平行測(cè)定三次，消耗KMnO4的體積分別為20.02mL，19.98mL，20.00mL，則所得粗產(chǎn)品的純度為_________________。(已知：5 H2C2O4+2 MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ/mol
（1）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關(guān)系是____________。
（2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(dòng)(填“向左”、“ 向右”或“不”)；使用催化劑反應(yīng)的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
（3）溫度為T ℃時(shí)，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.40 |
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 1000℃時(shí)，反應(yīng) 1/2CO(g)+1/2H2O(g)
1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常數(shù)為0.3
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.5mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式：
=
，則此時(shí)的溫度為1200℃
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是
①增加鐵的量
②將容器的體積縮小一半
③保持體積不變，充入N2 使體系壓強(qiáng)增大
④保持體積不變，充入水蒸汽使體系壓強(qiáng)增大
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)用如圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ）
A. ①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)
B. 向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液變紅
C. 一段時(shí)間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成
D. 該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是：鹽酸＞碳酸＞硅酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)
2C(g)在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是：
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時(shí)間內(nèi)消耗amol A，同時(shí)生成2amolC；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2；
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2；
⑧混合氣體的密度不再變化
A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧
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