Question

【題目】H3BO3(一元弱酸) 可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體

D. b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸

Answer 1

【答案】C

【解析】A 、左邊石墨電極為電解池的陽極，M室中的H2O失去電子生成氧氣，電極方程式為：2H2O－4e－= O２↑＋4H＋，A正確；B、右邊石墨電極為陰極，水中的H+得到電子生成H2，溶液中的OH-濃度增大，原料室中的Na+通過c膜移向N室，所以N室中NaOH的濃度增大，故N室中：a% <b%，B正確；C、M室中生成的H+通過a膜進入產(chǎn)品室，原料室中的B(OH)4-通過b膜進入產(chǎn)品室，發(fā)生反應：H++ B(OH)4-=H3BO3+H2O。生成1mol H3BO3，需要從M室中產(chǎn)生1molH+，則電路中轉(zhuǎn)移的電子為1mol，陰極室產(chǎn)生的是H2，根據(jù)電子守恒可知陰極室產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.5mol，其在標準狀況下的體積為11.2L，C錯誤；D、M室中產(chǎn)生的H+通過a膜進入產(chǎn)品室，a膜為陽膜，原料室中的B(OH)4-通過b膜進入產(chǎn)品室，b膜為陰膜，兩者在產(chǎn)品室發(fā)生反應：H++ B(OH)4-=H3BO3+H2O，反應的原理為強酸制取弱酸，D正確。正確答案為C。