【題目】在實驗室進(jìn)行物質(zhì)制備時，下列從原料及有關(guān)試劑分解制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上有錯誤或操作上不可行或經(jīng)濟上不合理的是（ ）
A. FeFe2O3 
Fe2(SO4)3溶液
B. C
CO
CO2
Na2CO3溶液
C. CuOCuSO4溶液
Cu
D. CaO
Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
【答案】AB
【解析】
A.Fe加熱與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Fe3O4而不是Fe2O3，故錯誤，A符合題意；
B.碳可以和氧氣發(fā)生不完全燃燒反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳與灼熱的CuO反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，在理論上可行，但是碳在空氣中生成一氧化碳，難以控制，此外一氧化碳還原氧化銅在操作復(fù)雜，B符合題意；
C.氧化銅可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液可以和鐵反應(yīng)生成銅，理論上可行，操作簡便，經(jīng)濟上也較合理，C不符合題意；
D.氧化鈣可以水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉，理論上可行，操作簡便，經(jīng)濟上也較合理，D不符合題意；
故合理選項是AB。
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【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為( )
A. 鋰B. 鈹C. 鈣D. 氧
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【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示[已知：
]。下列敘述不正確的是
A. Ka(HA) = 10-4.76
B. 滴加NaOH溶液過程中，
保持不變
C. m點所示溶液中：c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)
D. n點所示溶液中可能：c((Na+) = c(A-)+c(HA)
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【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng):A(g)＋3B(g)
2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )
①C生成的速率與C分解的速率相等
②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④A的體積分?jǐn)?shù)不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧
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【題目】在生產(chǎn)生活中氮及其化合物的應(yīng)用和處理已引起廣泛關(guān)注。
（1）合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol，如下圖所示，將6 mol N2和14 mol H2充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)開始時活塞的位置如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，活塞位置如圖2所示，下列表述能用來判斷圖2所示狀態(tài)已達(dá)平衡的是________，則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
A．活塞不再移動 B．容器內(nèi)氣體壓強不再改變
C．容器內(nèi)氣體密度不再改變 D．容器內(nèi)氣體的平均分子質(zhì)量不再改變
（2）研究者通過探索，發(fā)現(xiàn)利用反向燃料電池可以在溫和的條件下將電解水制氫與氮、氫反應(yīng)制氨合并（即將電解產(chǎn)生的活性氫作為中間產(chǎn)物直接還原氮氣），其工作原理示意圖如下：寫出陰極電極方程式________。
（3）SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)，
①已知4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1 = -1269.0 kJ/mol；
N2(g)+ O2(g)2NO(g) ΔH2 = +180.8 kJ/mol
則反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)的ΔH = ________。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)容器中反應(yīng)10時測得NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示，請解釋當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時NOx的去除率隨溫度升高先迅速下降后緩慢下降的原因________。
③請在下圖中畫出反應(yīng)8min時NOx的去除率隨溫度變化的曲線。___
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【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時獲得副產(chǎn)品，其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說法正確的是（ ）
A. X電極為電解池的陰極，該電極反應(yīng)式為：2H+-2e-=H2↑
B. 電子流向：電源負(fù)極→X電極→Y電極→電源正極
C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，X、Y兩極共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氣體
D. M為陽離子交換膜，A室獲得副產(chǎn)品NaOH;若去掉B室雙極膜，B室產(chǎn)物不變
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【題目】已知溶液中主要存在下列離子，試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫出其電離方程式：
(1)H＋、CH3COO-_____________、_____________________。
(2)Fe3＋、SO42-_____________、_______________________。
(3)Na＋、HCO3-_____________、_______________________。
(4)H+、HS-、S2-_____________、______________________。
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【題目】常溫下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯誤的是
A. 滴定過程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變
B. 相同條件下，HB的電離程度小于HA的電離程度
C. V=10mL時，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)
D. V=20mL時，c(A－)>c(B－)
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【題目】工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如下：
（1）焙燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該過程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。
（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為__________。
（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示，210℃時，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。
（4）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是__________________.
（5）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍(lán)色)。
①該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。
③達(dá)到滴定終點時，俯視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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