【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）
A.用20mL量筒量取15mL 酒精，加水5mL，配制質量分數為75%酒精溶液
B.在200mL 某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬陽離子，不考慮水解問題，則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5mol·L1
C.實驗中需用2.0mol·L1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別為 1000mL、201.4g
D.實驗室配制500mL0.2mol·L1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻
【答案】B
【解析】
A. 量筒不能用來配制溶液，應用燒杯配制，A項錯誤；
B. 1.5NA個硫酸根離子的物質的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質的量濃度為
=2.5 mol·L1，B項正確；
C. 容量瓶沒有950 mL規格，應用1000 mL的容量瓶進行配制，則m(Na2CO3)=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，C項錯誤；
D. 溶解后需要冷卻至室溫再進行轉移，D項錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為某加碘鹽標簽的一部分。
已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）
某同學想定量測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：
步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。
步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調節液面高度至0刻度。
步驟3：開始滴定直至終點，重復操作2～3次，實驗數據記錄如下：
（1）第一次讀數為 mL。
（2）滴定終點的判斷方法 。
（3）經過計算，此碘鹽碘元素的含量為 mg·kg-1（用含a、b的最簡表達式表示） 。
（4）下列操作可能會導致測量結果偏低的是 。
A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數為0.5g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉移至錐形瓶
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A~G各物質間的關系如下圖所示，其中B、D為氣體單質。則下列說法錯誤的是
A．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強
B．反應②的離子方程式為
C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
D．若反應①在常溫下進行，則1molA在反應中能轉移1mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是三種稀酸對
合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是
A.稀硝酸對合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B.稀硝酸和鐵反應的化學方程式是：Fe+6HNO3(稀)
Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對合金的腐蝕性最強
D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對合金的腐蝕性減弱
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【題目】（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸;②稀硫酸;③濃硝酸;④稀硝酸,能隨即發生劇烈反應的是(填序號,下同)____________,常溫下緩慢反應(或微熱后能發生劇烈反應)的是____________,常溫下不反應,但加熱后發生劇烈反應的是____________,加熱也不發生反應的是____________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是____________。
（2）先將銅與濃硫酸加熱時反應產生的氣體X持續通入如圖裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續通入該裝置中,可觀察到的現象包括____________。
A.通入X氣體后產生白色沉淀
B.通入X氣體后溶液中無明顯現象
C.通入Y氣體后開始沉淀
D.通入Y氣體后沉淀溶解
E.通入Y氣體后溶液中無明顯現象
由此可得到的結論是____________。
A.HNO3的酸性比H2SO4的強
B.鹽酸的酸性比H2SO3的強
C.BaSO3能溶于鹽酸
D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
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【題目】下列物質中，既能發生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
①SO2 ②CH2=CH2 ③
④CH3CH3
A.①②③④B.③④C.①②④D.①②
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【題目】在2A+B 
3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是
A. v（A）=0.5mol·L-1· s-1B. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1
C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D. v（D）=10 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數與其周期數相同；B的價電子排布式為nsnnpn+2；短周期元素C和D為同周期不相鄰的元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有兩個未成對電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ECl4（氯化物）溶液的方法制備納米材料。回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置為______，E原子核外有_____個未成對電子，五種元素中電負性最大的是_____(填元素名稱)。
（2）由A、B、D三種元素形成的常見三元化合物中具有強氧化性的是______(填化學式)。
（3）氯元素能與C（非碳元素符號）形成某化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實驗測得Q的氣態密度為5.00g/L，則此時Q的結構式為___________。（如有配位鍵須用“→”標出）
（4）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列關于A2B和DB3的說法中，正確的是________(填標號)。
A.中心原子的價層電子對數目相等 B.都是非極性分子
C.中心原子的孤電子對數目相等 D.都含有極性鍵
E.都能與Ｎa2O反應 F.固態時晶體類型不同
（5）D在空氣中燃燒的產物分子構型為_________。固體DB3中存在如圖所示的三聚分子，該分子中D原子的雜化軌道類型為________。
（6）E單質有兩種同素異形體，高溫下是體心立方堆積；但在常溫下的晶體結構為如下圖所示的六方最密堆積（底面是正六邊形）。已知常溫下晶體晶胞參數分別為a cm和c cm，則該晶體的密度可表示為________g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德羅常數的值)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應的熱化學方程式____________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g)；△H= -534 kJ·mol-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式_____________。
（5）已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H=-543kJ/mol
1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g) △H=-269kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H=-242kJ/mol
有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：
______________________。
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