【題目】下列變化為放熱反應的是（ ）
A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol
C.形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應
D.能量變化如圖所示的化學反應
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：
Fe2O3(s) + CO(g) 
Fe(s) + CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反應經過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO2)=______________________、CO的平衡轉化率= _____________。
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________。
A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
（4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達平衡狀態的是_______________。
A | B | C | D | |
n(Fe2O3) | 0.350 | 0.027 | 0.080 | 0.080 |
n(CO) | 0.010 | 0.010 | 0.010 | 0.050 |
n(Fe) | 0.100 | 0.064 | 0.080 | 0.080 |
n(CO2) | 0.035 | 0.088 | 0.040 | 0.050 |
.
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【題目】下列有關一定物質的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是
A.要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.溶解或稀釋溶質時燒杯尚未干燥
D.定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發現液面低于刻度線，再繼續滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線
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【題目】X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大，有關信息如下表：
X | 動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分 |
Y | 地殼中含量位居第一位 |
Z | 短周期中，其原子半徑最大 |
Q | 生活中大量使用其合金制品，工業上可用電解其氧化物的方法制備 |
M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6 |
請用對應元素的化學符號或化學式回答下列問題：
(1)X在周期表中的位置為_________；X的氣態氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題．請寫出該氣態氫化物的電子式_________。
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關說法中正確的是________(填序號)。
a.原子半徑：Rb>I
b.RbM中含有共價鍵
c.氣態氫化物熱穩定性：M>I
d.Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發生反應
(3)化合物QX導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料，其抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。可用Q的氧化物、焦炭和X的單質在高溫下生成QX，已知每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收a kJ的熱量。據此，寫出以上制取QX的熱化學方程式__________。
(4)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變為紅棕色，將一定量該無色氣體與氧氣通入水中，恰好被完全吸收，生成一種酸，請寫出該反應的化學方程式_______________。
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【題目】將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，C的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)。試求：
(1)5 min后A的濃度__________________。
(2)B的平均反應速率為___________________。
(3)x的值為___________。
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【題目】在通風櫥中進行下列實驗：
下列說法中正確的是：
A.Ⅰ中紅棕色的氣體的生成的化學方程式為：Fe + 6HNO 3== Fe(NO) 3+3H2O + 3NO2
B.Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C.對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D.針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被還原
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【題目】一定條件下鐵可以和 CO2 發生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2 氣體，反應過程中 CO2 氣體和 CO 氣體的濃度與時間的關系如圖所示：
(1)t1 時，正、逆反應速率的大小關系為 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)4 min 內，CO 的平均反應速率 v(CO)＝_____。
(3)下列條件的改變能減慢其反應速率的是_____(填序號，下同)。
①降低溫度
②減少鐵粉的質量
③保持壓強不變，充入 He 使容器的體積增大
④保持容積不變，充入 He 使體系壓強增大
(4)下列描述能說明上述反應已達平衡狀態的是_____。
①v(CO2)＝v(CO)
②單位時間內生成 n mol CO2 的同時生成 n mol CO
③容器中氣體壓強不隨時間變化而變化
④容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O
B. 用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2O
Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-
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