【題目】下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是（ ）
A. 是否是具有規(guī)則幾何外形的固體
B. 物理性質(zhì)是否有各向異性
C. 是否是具有美觀對(duì)稱的外形
D. 內(nèi)部構(gòu)成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某元素原子的價(jià)電子排布式為(n－1)dansb，則下列說(shuō)法正確的( )
A. 該元素是金屬元素 B. 該元素位于周期表中d區(qū)
C. 該元素的族序數(shù)為a＋b D. 該元素位于周期表中第四周期
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】SO2通入下列溶液中，肯定不會(huì)生成沉淀的是( )
A．氯化鋇溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．硫化氫溶液 D．澄清石灰水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是
A. H2SO4和HNO3都屬于酸 B. K2CO3和K2O都屬于鹽
C. KOH和Na2CO3都屬于堿 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究重點(diǎn)。 已知利用FeO與Fe3O4循環(huán)制氫的相關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)I． H2O(g)+3FeO(s) 
Fe3O4 (s) + H2(g) △H=a kJ mo1-1；
反應(yīng)II 2 Fe3O4(s) FeO (s) + O2(g) △H=b kJ mo1-1。
(1) 反應(yīng):2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =________(用含 a、b的代數(shù)式表示)kJ mo1-1。
(2)上述反應(yīng)中a<0、b>0，從能源利用及成本的角度考慮，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)II可采用的方案是________。
(3)900℃時(shí)，在甲、乙兩個(gè)體積均為2.0 L的密閉容器中分別投入0．60 mol FeO(s)并通入0．20 mol H2O(g)，甲容器用 FeO細(xì)顆粒，乙容器用FeO粗顆粒。反應(yīng)過(guò)程中H2的生成速率的變化如圖1所示。
①用FeO細(xì)顆粒和FeO粗顆粒時(shí)，H2的生成速率不同的原因是__________。.
②用FeO細(xì)顆粒時(shí)H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與用FeO粗顆粒時(shí)H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是___________(填“前者大”“前者小”或“相等”)。
(4)FeO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出1000℃、用FeO細(xì)顆粒時(shí)，H2O(g)轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲(chǔ)氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測(cè)在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后乙烯再與溴水反應(yīng)。
請(qǐng)你回答下列問題。
(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中與乙烯有關(guān)的化學(xué)方程式為：______________________。
(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是________。(填寫序號(hào))
①使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)
②使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
③使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯
④使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯
(3)乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)氣體是________，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。除去該雜質(zhì)的試劑可用________。
(4)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.增加反應(yīng)物濃度可以增加單位體積活化分子數(shù)目，但活化分子百分?jǐn)?shù)保持不變
B.升高溫度可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率
C.對(duì)于任何反應(yīng)，壓縮容器容積來(lái)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率都加快
D.催化劑可以降低反應(yīng)所需要的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列八種溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH4Cl 這些溶液的pH由小到大的順序是
A．②①③⑧⑦⑥⑤④ B．②①③⑥⑦⑧⑤④
C．①②③⑧⑦⑥④⑤ D．②①⑧③⑦⑥④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩瑞隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）
A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C．負(fù)極反應(yīng)為2 H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成
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