【題目】取標準狀況下2.24升由兩種氣態烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到4.48升二氧化碳（標準狀況下）和3.6克水，這混合氣體可能是
A.CH4、C3H8B.C2H4、C3H4C.CH4、C3H4D.C2H2、C3H8
【答案】C
【解析】
取標準狀況下2.24升即物質的量為0.1mol由兩種氣態烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到4.48升二氧化碳即物質的量為0.2mol（標準狀況下）和3.6克水即物質的量為0.2 mol，這混合氣體可能是
假設混合烴的平均組成為CxHy，燃燒時發生反應
1 mol x mol 
mol
0.1mol 0.2mol 0.2mol
x=2 y=4
即混合烴的平均組成為C2H4，
A選項，CH4、C3H8混合物平均組成y介于4、8之間，故A項錯誤；
B選項，C2H4、C3H4混合物平均組成x介于2、3之間，故B項錯誤；
C選項，CH4、C3H4混合物平均組成x介于2、3之間，y=4，故C項正確；
D選項，C2H2、C3H8混合物平均組成x介于2、3之間，故D項錯誤。
綜上所述，答案為C。
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【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3
C. 原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3
D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-
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【題目】生產生活中常用84消毒液殺菌消毒。化學課外小組用Cl2和NaOH固體、水制取84消毒液。請回答下列問題：
(1)實驗室制取Cl2的化學方程式為________，收集Cl2應使用_____法，要得到干燥的Cl2可選用_____作干燥劑，標準狀況下，4.48LCl2的物質的量為______mol。
(2)制取84消毒液需要4.0mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制時稱量NaOH固體的質量為_____g，配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______。
(3)制取84消毒液的離子方程式為_________。
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【題目】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化 的曲線如右圖所示，下列說法正確的是
A.XY段溶液的導電能力不斷減弱，說明H2SO4不是電解質
B.a時刻表明參加反應的兩種溶液的體積相等
C.Y處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
D.YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導電
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【題目】乙醇和乙酸是生活中常見的有機物，兩者均可通過糧食釀造獲得。
(1)乙醇和乙酸所含官能團的名稱分別為______、______。
(2)可用于鑒別乙醇和乙酸的化學試劑是：______。（回答一種即可）
(3)寫出乙醇與乙酸反應制取乙酸乙酯的化學方程式。______。
(4)工業上可用乙烯與水反應制取乙醇，該反應類型為______。
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【題目】有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結構中含有3個六元環。合成路線如圖：
已知：R1—CHO+ R2—CH2—CHO
。
請回答：
（1）已知：A能發生銀鏡反應，與
溶液發生顯色反應，核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1，則A的結構簡式是__。
（2）J的結構簡式是__，G所含官能團的名稱是__。
（3）寫出A與D反應生成E的化學方程式__，H→I的反應類型是__。
（4）符合下列條件E的酸化產物的同分異構體有__種。
①苯環上有2個取代基②能遇FeCl3溶液發生顯色反應③能發生水解反應
（5）結合題中給信息，設計以C2H4為原料反應制備1,3-丁二烯的合成路線___（其他試劑任選）。
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【題目】（1）欲使3mol的VO2+變為VO2+，則需要氧化劑KClO3的物質的量為____mol（已知：KClO3被還原成KCl）。
（2）向200mL0.1mo/L 的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒后得到固體的質量為___g。
（3）將0.51g的Mg、Al混合物溶于500mL，4mol/L HCl，加入2mol/L NaOH，要使沉淀的量達到最大值，則加入NaOH的量最少為___mL。
（4）200℃時CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增大了7.2g，則原混合氣體的物質的量為____mol。
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【題目】二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。
Ⅰ.從熱力學角度研究反應
(1) C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
寫出CO 還原SO2的熱化學方程式:_________________。
(2)關于CO還原SO2的反應,下列說法正確的是______。
A.在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變,則反應已達到平衡狀態
B.平衡狀態時,2v正(CO)=v逆(SO2)
C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉化率增大
D.在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態的體系中充入N2,SO2的平衡轉化率不變
Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發生反應如下：
反應a：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol
反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol
(3)對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
時間(min) 濃度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能是___________(填字母)。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑
(4)①某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因_____________；在1100kPa時，NO2的體積分數為___________。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=___________(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數。
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