Question

【題目】（1）__________gH2O中含有的氧原子數與1.5molCO2中含有的氧原子數相等。

（2）如果ag某氣體含有b個分子，則cg該氣體在標準狀況下的體積為___________L。

（3）標準狀況下，密度為0.75g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為_________。

（4）己知ag的甲烷中含的b個H 原子，則阿佛加德羅常數為__________mol-1。

Answer 1

【答案】(1）54；（2）；（3）80%；（4）4b/a

【解析】

試題分析：（1）1.5molCO2中含有的氧原子的物質的量是n(O)=1.5mol×2=3mol，若二者含有的O原子數目相等，則O原子的物質的量也相等，鹽因此含有的水的物質的量是3mol，則水的質量是m(H2O)= 3mol ×18g/mol=54g；（2）如果ag某氣體含有b個分子，則cg該氣體含有的分子數目是N=cb/a個，其物質的量是n=cb/aNA,該氣體在標準狀況下的體積為cb/aNA×22.4L/mol=；（3）標準狀況下，密度為0.75g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體的平均分子質量是M=0.75g·L-1×22.4L/mol=16.8g/mol，M=(16X+17Y)÷(X+Y)=16.8，解得X:Y=1:4，所以混合氣體中NH3的體積分數為[4÷(1+4)]×100%=80%；（4）由于在一個CH4分子中含有4個H原子，所以ag的甲烷中含的b個H 原子，則CH4的個數是b/4，甲烷的物質的量是n=ag÷16g/mol=a/16mol，根據物質的量與微粒數目關系式n=N÷NA可知阿佛加德羅常數為N=n·NA= a/16mol×NA=b/4，解得NA=4b/a。