【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+=H2O
B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D. 鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中前者為電解質、后者屬于非電解質的是
A．CaO、C2H5OH B．HCl、CH3COOH C．H2S、 BaSO4 D．NH3·H2O、Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4L氦氣所含質子數為4NA
B. 3mol Fe在氧氣中完全燃燒失去的電子數為9NA
C. 32gO2與足量的鈉完全反應轉移的電子數不一定為4NA
D. 1mol/L的H2SO4溶液中所含H+數目為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物在工業上有著廣泛的應用．
完成下列填空：
（1）寫出工業上以硫磺為原料生產硫酸的第一步反應方程式 ．
（2）工業上用過硫酸鉀（K2S2O8）測定鋼鐵中的錳含量，主要反應如下：
Mn2++S2O82﹣+H2O→ MnO4﹣+SO42﹣+H+
配平該反應方程式，氧化產物是 ．
（3）用電解硫酸氫鉀的方法制取過硫酸鉀：HSO4﹣在（填：“陽極”或“陰極”）反應生成S2O82﹣ ， 另一極生成氫氣，生成0.1mol的S2O82﹣同時可收集到 g氫氣．
（4）已知硫酸的第二級電離并不完全：HSO4﹣
H++SO42﹣（Ki=1.2×10﹣2）；
在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4﹣電離，則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是 ， 第4位的離子是 ． 往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中 
（填：“增大”、“減小”或“不變”）
（5）已知：HSO3﹣H++SO32﹣，K=1.02×10﹣7
NH4++H2ONH3H2O+H+ ， K=5.65×10﹣10
往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液，可能發生的反應離子方程式是（選填編號）．
a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O
b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O
c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3H2O
d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3H2O+SO32﹣ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鋁可制備無機高分子混凝劑，在有機合成中有廣泛的用途．完成下列填空：
（1）實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是 ．
（2）往AlCl3溶液中加入過量下列溶液，最終得到無色澄清溶液的是（選填編號）．a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4
（3）用滴管向試管中滴加少量AlCl3溶液時，滴管不得伸入試管中的理由是用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時，不斷上下移動試管的目的是 ． 取AlCl3溶液，用小火持續加熱至水剛好蒸干，生成白色固體的組成可表示為：Al2（OH）nCl（6﹣n） ， 為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀釋成100mL，將溶液分成兩等份，進行如下實驗：
（4）一份與足量氨水充分反應后過濾、洗滌、灼燒，最后得Al2O3的質量為1.020g．判斷加入氨水已足量的操作是 ． 過濾、洗滌后至少要灼燒次（填寫數字）；測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥Al（OH）3的質量，而是測定Al2O3的質量的原因可能是（選填編號）．a．干燥Al（OH）3固體時易失水 b．Al2O3的質量比Al（OH）3大，誤差小
c．沉淀Al（OH）3時不完全d．灼燒氧化鋁時不分解
（5）從另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的標準NaOH溶液滴定過量的硝酸，滴定前滴定管讀數為0.00mL，終點時滴定管液面（局部）如圖所示（背景為白底藍線的滴定管）．則滴定管的讀數mL，Al2（OH）nCl（6﹣n）中n的值為 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用組成物質的原子、離子或分子的一些特征性質，檢驗組成化學物質的元素，是研究物質組成的常用方法。下列敘述不正確的是( )
A.僅根據在火焰上燃燒產生的氣味，不能確定毛線是“真羊毛”還是“人造羊毛”
B.用紅外光譜儀確定物質中是否存在某些有機原子團
C.用元素分析儀確定物質中是否含有C H O N S Cl Br等元素
D.用原子吸收光譜確定物質中含有哪些金屬元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學按如圖所示的裝置進行試驗．A，B兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當K閉合時，在交換膜處SO 
從右向左移動．下列說法錯誤的是（ ） 
A.電解一段時間后，向Ⅱ裝置通入適量的HCl氣體可以恢復原來的濃度
B.反應初期，y電極周圍出現白色沉淀
C.B電極質量增加
D.x電極產生氣泡，且生成1mol氣體的同時，有1molA參與反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿工業是以電解飽和食鹽水為原理的重要化工生產業．
（1）電解飽和食鹽水的化學方程式是
（2）電解時陽極區溶液的pH用鹽酸控制在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用；
（3）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質．某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的（填化學式）和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO42﹣ ， 解釋其原因[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]．
（4）食鹽水中若含有NH4+ ， 會在陽極產生難溶于水的NCl3 ， 寫出該電極反應式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升分）表示，則正確的關系是（ ）
A.
ν（NH3）=ν（O2）
B.
ν（O2）=ν（H2O）
C.
ν（NH3）=ν（H2O）
D. ν（O2）=ν（NO）
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