【題目】環保部門每天通過新聞媒體向社會發布以污染物濃度為標準確定的空氣質量信息，這些污染物是( )
A. 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入顆粒物
B. 二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、可吸入顆粒物
C. 稀有氣體、氮氧化物、一氧化碳、可吸入顆粒物
D. 稀有氣體、氮氫化物、一氧化碳、可吸入顆粒物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人類對某金屬冶煉技術的掌握程度決定了其應用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是
A．金屬的活動性大小 B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價高低 D．金屬的導電性強弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是高中化學重點學習大三大氣體之一，是常見的大氣污染物之一，同時有是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義，請回答下列問題。
Ⅰ.某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.5mol/L的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設：
假設一：溶液中的NO3-
假設二：溶液中溶解的O2
（1）驗證假設一
①請在下表空白處填寫相關實驗現象。
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 | ____ | 假設一成立 |
實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 | ____ |
②設計實驗1的目的是_________。
（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖甲所示。實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。
Ⅱ.我國規定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。某化學興趣小組選用圖乙實驗裝置，測定工業原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。
（1）若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是:原料氣→______ (用字母和箭頭表示)。當裝置②中出現_______現象時，立即停止通氣。
（2）你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的酸性KMnO4溶液的是________。（填字母代號）
A.NaOH溶液 B.溴水 C.氨水 D.BaCl2溶液
Ⅲ.中華人民共和國國家標準規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖丙裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行定性測定。
（1）B中加入250.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH標準溶液進行滴定，滴定終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。
（2）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施____。
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【題目】小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反應的實驗。
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為
________________________________________________________________________，
過量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為
________________________________________________________________________。
（2）請回答有關問題。小剛同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現了異常現象，看到了明
顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：
則操作①的名稱為________，試劑A的化學式為________。
（3）實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是________（填化學式），產生該白色沉淀的離子方程式是_________________________________________________。
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【題目】鐵和鋁均可在冷的濃硫酸或濃_____酸中發生鈍化，即在表面生成一層致密的______；“鐵紅”的主要化學成分是_____；Fe2(SO4)3溶液呈_____色；生鐵主要是鐵和__的合金。
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【題目】在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋c(s)
2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）。下列說法正確的是（）
A. 反應CO2(g)＋c(s)2CO(g)△S>0、△H<0
B. 體系的總壓強P總：P總(狀態Ⅱ)>2P總（狀態Ⅰ）
C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)<2c(CO，狀態Ⅲ)
D. 逆反應速率V逆：V逆（狀態Ⅰ）>V逆（狀態Ⅲ)
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 50 mL
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【題目】如圖所示，把試管放入盛有 25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5mL 鹽酸于試管中，試回答下列問題： 
（1）寫出試管內反應的離子方程式；
（2）實驗中觀察到石灰水中的現象：Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產生大量氣泡、Ⅲ ， 產生上述現象Ⅲ的原因是 ．
（3）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
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【題目】根據表（部分短周期元家的原子半徑及主要化合價）信息，完成有關問題：
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.074 |
主要化合價 | +1 | +3 | +2 | +6、﹣2 | ﹣2 |
（1）A、B、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是（用具體離子符號表示）；
（2）B單質和C單質的化學性質相似，試寫出C單質與強堿溶液反應的離子方程式；
（3）D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是 ， 該化合物轉化為另一種化合物的化學方程式為；
（4）已知A的氫化物能與水反應生成一種可燃性氣體和一種強堿，試寫出該反應的化學方程式 ．
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