【題目】NH3、NO、NO2都是常見重要的無機物，是工農業生產、環境保護、生命科學等方面的研究熱點。
(1)寫出氨在催化劑條件下與氧氣反應生成NO的化學方程式_____。
(2)氮氧化物不僅能形成酸雨，還會對環境產生的危害是形成_____。
(3)實驗室可用Cu與濃硝酸制取少量NO2，該反應的離子方程式是_____。
(4)為了消除NO對環境的污染，根據氧化還原反應原理，可選用NH3使NO轉化為兩種無毒氣體(其中之一是水蒸氣)，該反應需要催化劑參加，其化學方程式為_____。
(5)一定質量的Cu與適量濃硝酸恰好完全反應，生成標準狀況下NO2和NO氣體均為2240mL。向反應后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+剛好完全沉淀，則生成Cu(OH)2沉淀的質量為_____克。
【答案】4NH3+5O2
4NO+6H2O 光化學煙霧 Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O 4NH3+6NO
5N2+6H2O 19.6
【解析】
（1）氨氣和氧氣在催化劑的條件下反應生成一氧化氮和水；
（2）氮氧化物還可以形成光化學煙霧，破壞臭氧層；
（3）銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，濃硝酸和硝酸銅都能寫成離子形式；
（4）氨氣使一氧化氮轉化為兩種無毒氣體，其中一種是水蒸氣，另外一種為氮氣；
（5）根據電子轉移守恒計算銅的物質的量，由銅原子守恒可得氫氧化銅的物質的量，在根據m=nM計算。
(1)氨氣與氧氣在催化劑條件下生成NO與水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，
故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；
(2)氮氧化物還可以形成光化學煙霧、破壞臭氧層等，故答案為：光化學煙霧；
(3)Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，濃硝酸、硝酸銅都寫成離子形式，反應離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O，答案為：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O；
(4)NH3使NO轉化為兩種無毒氣體，其中之一是水蒸氣，另外一種為氮氣，反應方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O，
故答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；
(5)n(NO2)＝n(NO)＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，根據電子轉移守恒，可知n(Cu)＝
＝0.2mol，由Cu原子守恒可得氫氧化銅的物質的量為0.2mol，生成Cu(OH)2沉淀的質量為0.2mol×98g/mol＝19.6g，故答案為：19.6。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑
B. Na與CuSO4溶液反應：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu
C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
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【題目】如圖所示，從A處通入新制備的Cl2，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現象；當打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中裝的是( )
①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和NaCl溶液
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
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【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極)．下列說法中，正確的是
A. 電池工作時，正極反應式為： O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B. 電解時，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者
C. 電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D. 忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產生0.04 g H2
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【題目】(1)加入雙氧水能提高軟錳礦(主要成分是MnO2)的浸出率，錳轉化成Mn2+。寫出酸性條件下雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式：_________。
(2)碘與氫氧化鈉反應的生成物中含有IO3-，寫出反應過程的離子方程式：___。
(3) 電鍍污泥中的Cr2O3與加入的Na2CO3在空氣中焙燒，Cr2O3被氧化為Na2CrO4，還有CO2逸出，寫出該反應的化學方程式：_____________。
(4)某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發現反應進行一段時間后開始出現KClO3并逐漸增多，產生KClO3的離子方程式是_______。
(5) 用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)作催化劑，利用太陽能熱化學循環分解H2O也可制H2，其物質轉化如圖1所示。
①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)與水反應的化學方程式為_________。
②CuFe2O4可用電化學方法得到，其原理如圖2所示，則陽極的電極反應式為_________。
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【題目】對二乙烯苯(如圖)可用作樹脂、油漆及特種橡膠的原料。下列說法正確的是
A.分子中所有原子可能共平面B.易溶于甲苯，沸點比甲苯低
C.不能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1 mol該物質至多可與2 mol H2加成
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【題目】甘氨酸亞鐵絡合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型的鐵營養強化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組模擬其合成方法如圖：
已知：
請回答：
（1）合成裝置中儀器b的名稱是___。
（2）合成過程中，本實驗為了防止Fe2+被氧化，采取的措施是___。
（3）寫出水浴加熱過程中生成甘氨酸亞鐵絡合物的離子方程式___。
（4）下列說法正確的是___。
A.滴入液體前，應先打開滴液漏斗a的上口玻璃塞
B.根據題中所給信息，亞鐵鹽應選用FeSO4·7H2O
C.步驟Ⅲ中的分離方法是過濾
D.步驟IV，提純操作中的干燥過程最好選用真空干燥
（5）合成過程需控制pH=5.5，試說明理由___。
（6）步驟Ⅲ加入無水乙醇的目的是___。
（7）若甘氨酸的投料量為300kg，得到純品344.8kg，則產品的產率為___ %（保留一位小數）。
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【題目】下列有關物質的轉化關系如圖所示（部分反應條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質，B為強酸，E在常溫下為無色液體，D、F、G為氣體。請回答下列問題：
（1）G的化學式為___，實驗室中試劑B應保存在___中。
（2）寫出反應①的化學方程式：___，反應中B體現的性質為___。
（3）寫出反應②的離了方程式：___，實驗室中F可用___法收集。
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