Question

【題目】如圖表示A～E五種物質間的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質。回答下列問題：

(1)寫出各物質的化學式：A_____，B_____，C___，D_____，E____。

(2)寫出B→C、D→E反應的離子方程式：B→C：______；D→E：________。

(3)寫出A→D的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移情況________。

Answer 1

【答案】Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaCl 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑

【解析】

A為淡黃色固體且能和CO2反應，則A是Na2O2，單質B能轉化生成過氧化鈉、能與氯氣反應生成E，可知B為Na、E為NaCl；Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，D能轉化為NaCl，則D是Na2CO3，Na2O2、Na都能轉化得到C，C能轉化得到Na2CO3、NaCl，則C是NaOH。

(1)根據上述分析可知A是Na2O2，B是Na，C是NaOH，D是Na2CO3，E為NaCl。

(2)Na與H2O反應產生NaOH和H2，所以B→C的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Na2CO3與HCl反應產生NaCl、H2O、CO2，則D→E的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

(3)Na2O2與CO2反應產生Na2CO3和O2，反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，在該反應中，O元素由反應前Na2O2中的-1價變為反應后O2中的0價，化合價升高，失去2×e-；O元素由反應前Na2O2中的-1價變為反應后Na2CO3中的-2價，化合價降低，得到2×e-，用雙線橋法表示電子轉移為：。