【題目】若將等物質的量的 CO 和 H2 混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，下列事實能說明此反應已達到平衡狀態的是
A. 容器內氣體密度保持不變B. 混合氣體的平均相對分子質量不變
C. 生成 CH3OH 的速率與生成 H2 的速率相等D. CO 的體積分數保持不變
【答案】BD
【解析】
在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。據此判斷。
A. 密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，則容器內氣體密度保持不變不能說明反應達到平衡狀態，A錯誤；
B. 混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量不變，但物質的量是變化的，所以混合氣體的平均相對分子質量不變能說明反應達到平衡狀態，B正確；
C. 生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等，但不滿足系數之比，反應沒有達到平衡狀態，C錯誤；
D. CO的體積分數保持不變說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，D正確；
答案選BD。
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期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理在工業生產中具有十分重要的意義。
（1）工業生產可以用NH3(g)與CO2(g)經兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：
則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為___________________________。
（2）已知反應Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1。測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K隨溫度的變化如下：
溫度(℃) | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
①該反應的化學平衡常數K的表達式為____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密閉容器中進行反應，Fe和CO2的起始量均為4 mol，則5 min后達到平衡時CO2的轉化率為________，生成CO的平均速率v(CO)為_______________。
②700 ℃反應達到平衡后，要使反應速率增大且平衡向右移動， 可采取的措施有 ___________。
（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式_____________________，利用該電池電解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH＝_________（溶液電解前后體積的變化忽略不計）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。工業上往往采取下列循環工藝防止鉻的污染：
完成下列填空：
（1）含Cr2O72－離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下，配平該離子反應方程式： _____Cr2O72－+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O，_________________
（2）反應⑤是可逆反應，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式：______________________
（3）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當的溫度，使產物中的金屬陽離子全部轉變為沉淀。回收所得的Cr(OH)3，經處理后又可轉變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
①回收所得的Cr(OH)3在處理之前需要先進行洗滌，洗滌沉淀的方法為____________________；
②滴定時加入的指示劑通常為________________，滴定至終點的現象是________________；
③Na2S2O3溶液的物質的量濃度為_____________________（保留四位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中，負極是C
B. Fe失去電子經電解質溶液轉移給C
C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種芳香化合物都是某些植物揮發油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料，它們的結構簡式如下：
請回答下列問題：
（1）A的分子式為___________；這五種化合物中，互為同分異構體的是_________（填序號）。
（2）若E
X 
Y，且Y是D的同分異構體，寫出反應①的化學方程式：__________________________，Y的結構簡式為___________，反應③屬于______反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出或完成下列熱化學方程式。
(1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態水時，放出445kJ 的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學方程式_____。
(2)通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表是一些化學鍵的鍵能。
化學鍵 | C－H | C－F | H－F | F－F |
鍵能kJ/mol | 414 | 489 | 565 | 155 |
根據鍵能數據估算下列反應：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反應熱△H為_____。
(3)1840年瑞士的化學家蓋斯(Hess)在總結大量實驗事實(熱化學實驗數據)的基礎上提出：“定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的(反應熱的總值相等)。”
已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：_____。
(4)在恒溫(500K)、體積為1.0L 的密閉容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2發生合成氨反應N2 + 3H2
2NH3，20 min 后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質的量為1.6 mol，該反應的熱化學方程式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年10月，浙江籍科學家屠呦呦因發現青蒿素(C15H22O5)而獲得諾貝爾生理學或醫學獎，根據物質的分類，青蒿素屬于( )
A. 有機物 B. 堿性氧化物 C. 含氧酸鹽 D. 酸性氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線如下所示(部分產物和部分反應條件略去)：
已知：①RCH=CH2＋CH2===CHR′
CH2===CH2＋RCH===CHR′；
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子。
請回答下列問題：
(1)(CH3)2CCH2的同分異構體中存在順反異構的有機物的名稱為____。
(2)A的核磁共振氫譜除苯環上的H外，還顯示____組峰，峰面積比為___。
(3)D分子含有的含氧官能團的名稱是___，E的結構簡式為____。
(4)CH2===CH2發生加聚反應的化學方程式為____；D和G反應生成H的化學方程式為____。
(5)G的同分異構體中，同時滿足下列條件的有____種(不包括立體異構)。
①苯的二取代物 ②與FeCl3溶液發生顯色反應 ③含“—COO—”結構
(6)參照上述合成路線，以丙烯為原料(無機試劑任選)，設計制備2，3－丁二醇的合成路線。_________________
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