Question

【題目】已知：（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2發(fā)生了__反應(yīng)，是__劑；每4分子氯化氫中只有___分子發(fā)生了___反應(yīng)，鹽酸是___劑。

（2）室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，請(qǐng)?jiān)谏鲜街杏脝尉�橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況。___

（3）用CuCl2作催化劑，在450℃時(shí)用空氣中的O2跟HCl反應(yīng)也能制得氯氣，其化學(xué)方程式：4HCl＋O22H2O＋2Cl2，從氯元素化合價(jià)的變化看，以上三種制氯氣方法的共同點(diǎn)是__；比較以上三個(gè)反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___。

Answer 1

【答案】還原 氧化 2 氧化 還原 ===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 將氯元素從－1價(jià)氧化到0價(jià)的Cl2 KMnO4＞MnO2＞O2

【解析】

（1）化合價(jià)升高作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）單線橋是在反應(yīng)物一側(cè)，表明電子轉(zhuǎn)移的方向；

（3）當(dāng)不同氧化劑氧化同種還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)的難易程度進(jìn)行判斷；

（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的方程式中，MnO2化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，是氧化劑；根據(jù)得失電子可知，每4分子氯化氫中只有兩分子發(fā)生了化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，所以鹽酸是還原劑；

（2）根據(jù)得失電子可知，高錳酸鉀中的錳元素化合價(jià)降低，鹽酸中的氯元素化合價(jià)升高，但16個(gè)鹽酸分子中，只有10個(gè)鹽酸分子發(fā)生了氧化反應(yīng)，所以單線橋畫(huà)法為===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑；

（3）當(dāng)不同氧化劑氧化同種還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)的難易程度進(jìn)行判斷：a.需加熱；b.在室溫即可發(fā)生；c.需高溫催化劑。故氧化性順序：KMnO4＞MnO2＞O2。