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【題目】下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中正確的是（）

A．都只由C、H、O三種元素組成

B．都是食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)

C．都能發(fā)生水解反應(yīng)

D．都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

【答案】B

【解析】

試題分析：蛋白質(zhì)除含有C、H、O外，還含有S、N等組成，故錯誤；B、三大基本營養(yǎng)物質(zhì)為糖類、油脂、蛋白質(zhì)，故正確；C、糖類分單糖、二糖、多糖，單糖不能發(fā)生水解，故錯誤；C、油脂和蛋白質(zhì)不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①～⑩十種元素，在元素周期表中的位置如圖所示。回答下列問題：

（1）在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素為（填化學(xué)符號，下同）；最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是；原子半徑最大的元素是，半徑最小的離子是。

（2）上述十種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第周期族，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為。

（3）試用電子式表示元素①和③形成分子的過程。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液加入金屬鋁能放出氫氣。下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是

A．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

B．Na+、Cl-、SO42-、HCO3-

C．Na+、CH3COO-、NO3- 、K+

D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。

（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示N2和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為________________________________________。

（3）已知拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．請回答：

（1）MgCl2的電子式。

（2）除去銅粉中少量鐵粉不用稀硝酸，用化學(xué)方程式表示其原因。

（3）往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

（）MnO4－＋（）H2O2＋＝（）Mn2+＋（）H2O＋。

Ⅱ．無機(jī)化合物A 和NaH都是重要的還原劑，遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下，2.40g NaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2。已知?dú)怏wB可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式是。

（2）NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式。

（3）A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）某同學(xué)認(rèn)為：用足量B的水溶液吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2，“吸收液”通過蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體即為純凈的亞硫酸鹽；取少量該固體加水溶解，再加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，即可證明得到的固體一定是純凈物。

判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施肯定能使化學(xué)平衡移動的是

A. 增大反應(yīng)物的量 B. 增加壓強(qiáng) C. 升高溫度 D. 使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕。

試回答下列問題：

（1）A元素的同位素有___________（寫原子符號）

（2）實驗室制取B的簡單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________

（3）C、D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是_________________（用離子符號表示）

（4）用化學(xué)事實說名E與F這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱_____________________（舉一例）

（5）下列有關(guān)G的說法不正確的是_______

A、鐵位于第四周期ⅧB族，在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素

B、過量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通過化合反應(yīng)制取

D、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)

（6）向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含F的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的曲線如圖所示。請寫出t2時反應(yīng)的總的化學(xué)方程式 _____________________ 。