Question

【題目】)鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

（1）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是____________。

（2）請根據如表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008	900

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6()和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6______HIO4(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發生下列反應：I-+I2═I3-．I3-的中心原子周圍的σ鍵電子對對數為______ 。與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列________式發生。

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（5）已知CaF2晶體的密度為ρg·cm3，NA為阿伏加德羅常數，CaF2晶胞的邊長為apm，則CaF2的相對分子質量可以表示為________________(用含a的式子表示)。

Answer 1

【答案】（1）氫鍵（2） I （3） ＜ （4）2 A （5）

【解析】

試題分析：（1）HF分子之間存在氫鍵，使氫氟酸分子締合；

（2）鹵族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據表中數據知，鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡單陽離子，故答案為I；

（3）H5IO6()中含有5個羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個，HIO4為一元酸，含有2個羥基氫，含非羥基氧原子2個，所以酸性：H5IO6＜HIO4；

（4）I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數為2，離子晶體中離子電荷越多，半徑越小離子鍵越強，離子晶體的晶格能越大，已知已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，所以發生的反應為CsICl2=CsCl+ICl；

（5）CaF2晶胞如圖，晶胞中Ca原子數目為8×+6×=4，F原子數目為8，CaF2的相對分子質量為M，晶胞質量m=，晶胞體積V=a3，根據ρV=，計算相對分子質量M=。