【題目】下列有機反應屬于加成反應的是
A.CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br
B.2CH3CH2OH＋O2 
2CH3CHO＋2H2O
C.CH3CH3 ＋ Cl2 
CH3CH2Cl ＋ HCl
D.CH3COOH＋CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3＋H2O
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是
A.在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B.在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C.在C點，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
D.在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為﹣2價．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元），則下列說法中正確的是
A. 晶體中每個K+周圍有8個O2﹣，每個O2﹣周圍有8個K+
B. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
C. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣
D. 晶體中，0價氧與﹣2價氧的數目比為2：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應aX(g)＋2Y(s)
bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
根據以上信息判斷，下列說法中正確的是
A.用X表示0~10min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）
B.化學方程式中a:b＝ 1:3，
C.推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度
D.推測該反應處于化學平衡狀態的時間是10min--13min及第20min 后
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【題目】H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法合理的是( )
A.該滴定可用甲基橙作指示劑
B.Na2S2O3是該反應的還原劑
C.該滴定可選用如圖所示裝置
D.該反應中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉移數為4NA
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.Cl2與水反應：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
B.Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑
C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
D.CaCO3 和稀硝酸反應：CaCO3＋H＋＝Ca2＋＋CO2 ↑ ＋ H2O
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.化學反應速率關系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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【題目】高溫時空氣中的N2和O2會反應生成NO而污染大氣：N2（g）＋O2（g）=2NO（g）。試通過計算說明在1 200 ℃的條件下，此反應能否正向自發進行？估算自發進行的最低溫度是多少______？[已知該反應：ΔH＝＋180.50 kJ·mol－1，ΔS＝247.7 J·mol－1·K－1]
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【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)+ 
O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，則a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）如圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。
通過分析，可知系統(Ⅰ)和系統(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為_______、________。
（3）反應mA(g)+nB(g)
pC(g) +qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
該反應ΔH=____kJ/mol(用含E1、E2式子表示)；在反應體系中加入催化劑，E1___，E2___，(填增大、減小、不變)。
（4）已知：CO (g) +H2O (g)
H2 (g) +CO2 (g) K，C(s)+CO2(g)
2CO(g) K1，C(s) +H2O(g)
CO(g) +H2(g) K2 ，則K、K1、K2之間的關系是 ___________。
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