Question

【題目】化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義．
（1）298K，101KPa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于說的氯氣約有 與水反應，該反應的離子方程式為，在上述平衡體系中加入少量NaHCO3固體，溶液中c（H+），c（Cl﹣）（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）用水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是（填字母）
a．c（OH﹣） b．c（NH3H2O） c．c（NH4+）c（OH﹣）
d．NH3H2O的電離程度 e．溶液的導電性
當溶液適當升高溫度（不考慮NH3H2O分解和NH3逸出），上述數據增大的是；在溶液中加入少量NH4Cl固體（不考慮溶液溫度變化），上述數據增大的是；當加入少量NaOH固體（不考慮溶液溫度變化），上述數據增大的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）增大
（2）d；a、c、d、e；b、e；a、b、e
【解析】解：（1）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO；在上述平衡體系中加入NaHCO3 ， 溶液中的碳酸氫根離子，和氫離子反應，氫離子的濃度減小，平衡正向進行，溶液中Cl﹣濃度增大；所以答案是：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO；減小；增大；（2）隨水的加入a．c（OH﹣）減小； b．c（NH3H2O）減小； c．c（NH4+）c（OH﹣）不變； d．NH3H2O的電離程度增大； e．溶液的導電性減弱；所以溶液中隨著水量的增加而增大的是NH3H2O的電離程度，當溶液適當升高溫度促進電離，上述數據增大的是c（OH﹣）、c（NH4+）c（OH﹣）、NH3H2O的電離程度、溶液的導電性都增強；在溶液中加入少量NH4Cl固體（不考慮溶液溫度變化），電離平衡逆向移動，所以c（NH3H2O）、溶液的導電性都增強；當加入少量NaOH固體（不考慮溶液溫度變化），氨水的電離平衡逆向移動，導致c（OH﹣）、c（NH3H2O）、溶液的導電性都增強，故選：d；a、c、d、e；b、e；a、b、e．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡狀態本質及特征，需要了解化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能得出正確答案．