【題目】下列事實能說明NH3·H2O一定是弱電解質的是
①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅； ②用NH3·H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗；
③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④
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【題目】化學與生活，生產息息相關。下列有關物質用途及原理分析都正確且有相關性的是（ ）
選項 | 物質用途 | 原理分析 |
A | 液氨常作制冷劑 | 氨氣分解生成N2和H2是吸熱反應 |
B | 聚碳酸酯料替代聚乙烯作包裝材料 | 聚碳酸酯塑料容易降解成小分子 |
C | 磁性氧化鐵用于制造指南針 | Fe2O3具有磁性 |
D | 服用豆漿可緩解重金屬中毒 | 重金屬使蛋白質鹽析 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】現給你提供以下試劑：①蒸餾水；②鐵粉；③濃硫酸；④濃鹽酸；⑤燒堿；⑥濃氨水；⑦Cl2。請你設計一個實驗：從電子工業上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制取純凈的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的（ ）
A. ①②④⑦B. ①③④⑥C. ②④⑥⑦D. ①④⑥⑦
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【題目】A、F、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，F、B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2－與Ar原子具有相同的電子層結構，W的合金用量最大、用途最廣。請回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置______________________；DA的電子式_______________
（2）A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點較高的是______________(填化學式)，原因是_____________。
（3）A、C、D三種元素形成的物質中含有的化學鍵類型___________________，
（4）A、F、B、C四種元素形成化合物A8F2B2C4，其化學式為______________。
（5）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為___________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是_______________________________（用平衡移動原理解釋）。
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【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. Kal(H2X)的數量級為10-7
B. 曲線N表示lg
與pH的變化關系
C. NaHX溶液中：c(H+)<c(OH-)
D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)
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【題目】含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol/L，Mg2+的物質的量濃度為0.3mol/L，則此溶液中SO42﹣的物質的量濃度為（ ）
A.0.9 mol/L
B.1.8 mol/L
C.0.7mol/L
D.0.5mol/L
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【題目】下列物質露置于空氣中易變質的是
①氯水 ②水玻璃 ③燒堿 ④漂白粉 ⑤綠礬 ⑥亞硫酸鈉
A. 除⑤外 B. 除②③外 C. 除②③⑥外 D. 全部易變質
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【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A. 使pH試紙顯深藍色的溶液：Ca2＋、NH
、HCO
、Cl－
B. 室溫下，KW/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO
、NO
C. 含FeCl2的溶液：K＋、Na＋、SO
、AlO
D. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液：Mg2＋、Na＋、SO、Cl－
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