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用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發生。
(1)下列不易區別其真偽的方法是 ( )

A．測定密度

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀

(2)你能判斷出：合金的性質與組成合金的某單一金屬的性質相同嗎?
(3)你能舉出生活中常見的合金的例子嗎?

(1)D (2)不一樣 (3)生鐵、熟鐵等

銅鋅合金的外觀與金的外觀極為相似，所以常有用銅鋅合金來冒充金元寶進行詐騙的事例見諸于報端，所以觀察外觀不易區分假元寶的真偽。但銅鋅合金的密度及與硝酸和鹽酸反應的性質與金則存在著較大的差異，很容易將其偽裝揭開。合金與其組分的性質不一樣。生活中這樣的合金的例子很多，如鐵制品一般都是鐵碳合金(只要合理即可)。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe跟Cl₂在一定條件下反應，所得產物的化學式是______．將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．請回答：
（1）若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成______色．
（2）向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為______，產物的化學式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　　）

A．赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃

B．鋁土礦的主要成分是Al₂O₃

C．工業制備氯氣主要采用電解飽和食鹽水的方法

D．把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，還原劑主要是焦炭

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO₂反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：

（1）焙燒時產生的主要有害氣體是______．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe²⁺的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：______；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用______滴定管量取20.00ml，用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml，濾液中c（Fe²⁺）=______．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因是：______（用離子方程式表示）．
（4）根據下表數據：

氫氧化物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂
開始沉淀的pH	3.10	2.01	7.11
萬全沉淀的pH	4.77	3.68	9.61

在“除雜”步驟中，為除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值應小于______，檢驗Fe³⁺已經除盡的試劑是______（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe²⁺轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料。以粗FeO（含有CuO、Al₂O₃和SiO₂等雜質）制備高鐵酸鈉的生產流程如下：

已知：NaClO不穩定，受熱易分解。回答下列問題：
（1）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）中鐵元素的化合價為            。
粗FeO酸溶過程中通入高溫水蒸氣，其目的是　　　　　　　              　　　。
（2）操作Ⅰ目的是得到高純度FeSO₄溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色，由此推測氧化Ⅰ反應的離子方程式為　　　                  　　　　。
（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl₂與NaOH溶液反應制備：
①Cl₂與NaOH溶液反應的化學方程式為_____________________________________。
②在不同溫度下進行該反應，反應相同一段時間后，測得生成NaClO濃度如下：

溫度/⁰C	15	20	25	30	35	40	45
NaClO濃度/mol·L^-1	4.6	5.2	5.4	5.5	4.5	3.5	2

請描述隨溫度變化規律：溫度小于30℃時，NaClO濃度隨溫度升高而增大；溫度高于30℃時，____________________________________________________。NaClO濃度隨溫度變化具有上述規律的原因為：________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)有關物質間有下圖所示的轉化關系。其中：A的濃溶液與單質B在加熱時才發生反應①；A的稀溶液與足量B發生反應②。據此填寫下列空白：

(1)反應④的現象是                                                。
(2)寫出反應②的離子方程式                                        。
(3)根據題示信息判斷，A的濃溶液和單質B加熱時能否產生G，說明理由(寫出化學方程式回答)：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是

A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe³^＋

B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe²^＋

C．若溶液中有Cu²^＋，則一定沒有固體析出

D．若溶液中有Fe²^＋，則一定有Cu析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產過程如下：

試回答下列問題：
（1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進行處理，可能發生反應的離子方程式有。
（2）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同時，還通入O₂。通入O₂的目的是（用化學反應方程式表示）。
在實驗室中，常將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）。

（3）寫出燒瓶中發生反應的離子方程式為
（4）廣口瓶的作用是
（5）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下
設計：將3.2 g銅絲放到45 mL 1.5 mol·L^－1的稀硫酸中，控溫在50 ℃。加入18 mL 10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60 ℃，持續反應1 h后，過濾、蒸發濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 10.5 g。請回答：
①加熱時溫度不宜過高的原因是                           ；
②本實驗CuSO₄·5H₂O的產率為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

王老師在用酒精噴燈做“鐵與水蒸氣反應”后，該校高一化學研究性小組同學對得到的黑色固體物質進行了如下實驗：

（1）甲同學認為：該黑色固體為四氧化三鐵。請寫出黑色固體溶于稀鹽酸的化學方程式____________；
（2）乙同學提出：根據上述實驗現象甲同學的觀點不可靠，理由是__________；
（3）深紅色溶液C放置一段時間后，發現紅色褪去。關于溶液褪色的原因，同學們紛紛猜想：
假設一：氯水有強氧化性，將溶液中的SCN^—氧化；
假設二：空氣中有還原性物質，將；
假設三：氯水有極強的氧化性，將；
基于假設一，為驗證合理與否，可選用試劑：濃硫酸、1.0mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1鹽酸、1.0mol·L^-1NaOH、0.lmol·L^-1FeC1₃、0.lmol·L^-1CuSO₄、20%KSCN、蒸餾水。

實驗操作	預期現象	結論
取少量褪色后的溶液，		說明假設一是合理的

（4）乙同學用酒精燈加熱做鐵與水蒸氣反應的實驗，也得到了黑色固體，它不能被磁鐵吸引，當加入鹽酸溶解該固體時，溶液呈淺綠色，再滴加KSCN溶液不變色。由此她認為生成該固體的化學方程式為。

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