Question

氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，再滴加雙氧水，立即出現血紅色，后紅色又褪去呈黃色并伴有氣泡產生，針對該實驗現象，某實驗小組的同學進行了探究
一、現象分析
假設A：氣泡是H₂O₂分解產生的O₂
假設B：氣泡是KSCN被氧化為N₂、SO₂、CO₂等
假設C：紅色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物質
二、實驗探究
探究1

實驗操作	實驗現象	結論
①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液	溶液不變紅	Fe2+遇SCN-不變紅
②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振蕩	立即出現血紅色 振蕩后不褪色	加入H2O2后溶液中 出現了       (離子符號)
③向②的溶液中繼續加H2O2溶液	溶液中出現大量氣泡 血紅色褪去
④用帶火星的木條檢驗③中的氣體	木條復燃	則假設        成立

 
探究2

實驗操作	實驗現象	結論
①取2ml KSCN溶液向其中加入幾滴BaCl2溶液和稀鹽酸	無明顯現象
②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2	溶液中出現白色沉淀并有少量氣泡	白色沉淀為BaSO4
③將6%的H2O2溶液加入KSCN固體中，生成的氣體依次通過品紅溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水		KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2氣體

三、問題與討論
(1)探究1中，H₂O₂分解速度很快的原因                  
(2)探究1中，說明還原性Fe²⁺         SCN^-
(3)探究2中，酸性KMnO₄溶液的作用是                 
能證明生成了CO₂的現象是                        
(4)若SCN ^-被H₂O₂氧化得到N₂、SO₂、CO₂和SO₄^2-，且SO₂與SO₄^2-的物質的量比為1:1，試寫出該反應的離子方程式                       

Answer 1

(離子方程式3分,其余每空2分，共15分)
探究1

實驗操作	實驗現象	結論
①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液	溶液不變紅	Fe2+遇SCN-不變紅
②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振蕩	立即出現血紅色 振蕩后不褪色	加入H2O2后溶液中 出現  Fe3+     (離子符號)
③向②的溶液中繼續加H2O2溶液	溶液中出現大量氣泡 血紅色褪去
④用帶火星的木條檢驗③中的氣體	木條復燃	假設 A 成立

 
三、問題與討論
(1)生成的FeCl₃對H₂O₂的分解起催化作用
(2) Fe²⁺>SCN^-
(3) 吸收SO₂氣體 ，      酸性KMnO₄溶液不褪色,澄清的石灰水變渾濁
(4)2SCN^-+10 H₂O₂=N₂↑+2CO₂↑+SO₂↑+SO₄^-+10H₂O

試題分析：本題將探究的方案和設計已經給出，著重考查分析問題和解決問題的能力。通過對實驗現象和結論的分析可以回答相關的問題，應用結論和氧化還原反應理論可以寫出反應方程式。