【題目】初中化學反應的基本類型包括：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．下列反應中不屬于這四種基本類型的是（ ）
A．CO2+H2O═H2CO3 B．CO+CuO=Cu+CO2
C．2H2O=2H2↑+O2↑ D．FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）
A．往H2S水溶液中加堿有利于S2﹣增多
B．在二氧化硫的催化氧化反應中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率
C．高壓有利于合成NH3的反應
D．500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應
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【題目】粗鹽的提純實驗中，下列操作錯誤的是（）
A. 蒸發過程中用玻璃棒不斷攪拌
B. 先用酒精燈加熱蒸發皿，再將濾液倒入蒸發皿中
C. 當加熱至蒸發皿中有較多固體析出時停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D. 蒸發完成時，用坩堝鉗把蒸發皿移至石棉網上
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【題目】下列溶液中Cl﹣的物質的量濃度最大的是（ ）
A.0.8L0.1molL﹣1的KCl溶液
B.0.2L0.2molL﹣1的HCl溶液
C.0.3L0.2molL﹣1的MgCl2溶液
D.0.5L 0.1molL﹣1的AlCl3溶液
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【題目】體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量
A. 相同 B. 中和HCl的多
C. 中和CH3COOH的多 D. 無法比較
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【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟__________（填“可行”或“不可行”）。
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期___________（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為 6g/100mL，換算成物質的量濃度約為________mol·L－1，滴定前將白醋稀釋____________（填“ 10”或“ 100”）倍。（已知醋酸的相對分子質量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至___________即為終點。重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液VmL（NaOH溶液濃度為cmol·L－1）。
（6）原白醋中醋酸的物質的量濃度＝____________mol·L－1。
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【題目】下列說法正確的是
A．含碳元素的化合物都是有機物
B．完全燃燒只生成 CO2和 H2O 的化合物都是烴
C．有機物完全燃燒只可能生成 CO2 和 H2O
D．點燃混有空氣的甲烷不一定會爆炸
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