Question

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共7種粒子：CuS、SO₂、H⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、MnO₄^-、H₂O，已知H₂O是反應(yīng)產(chǎn)物之一．
（1）請將除H₂O外的6種粒子分別填在下列對應(yīng)的橫線上，組成一個離子方程式，并配平該反應(yīng)方程式．

6MnO₄^-

+

5CuS

+

28H⁺

=

5Cu²⁺

+

5SO₂↑

+

6Mn²⁺

+

14

 H₂O
（2）當(dāng)該反應(yīng)生成0.3mol還原產(chǎn)物時，氧化劑得到

1.5

mol電子；生成的氣態(tài)產(chǎn)物在標(biāo)況下的體積為

5.6

L．

Answer 1

分析：（1）高錳酸根離子的氧化性大于二氧化硫，硫化銅的還原性大于錳離子，所以該反應(yīng)中高錳酸根離子作氧化劑，硫化亞銅作還原劑，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)還原產(chǎn)物和氧化劑、生成物氣體之間的關(guān)系式計算．

解答：解：（1）高錳酸根離子的氧化性大于二氧化硫，硫化銅的還原性大于錳離子，所以該反應(yīng)中高錳酸根離子作氧化劑，硫化亞銅作還原劑，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、二氧化硫、銅離子和水，該反應(yīng)中硫元素的化合價由-2價變?yōu)?4價，錳元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，所以得失電子的最小公倍數(shù)是30，則高錳酸根離子的計量數(shù)是6，硫化銅的計量數(shù)是6，再根據(jù)原子守恒配平方程式即可，所以該反應(yīng)的離子方程式為：6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O，
故答案為：6MnO₄^-；5CuS；28H⁺；5Cu²⁺；5SO₂；6Mn²⁺；14；
（2）該反應(yīng)6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O中，還原產(chǎn)物是錳離子，氧化劑是高錳酸鉀離子，當(dāng)生成0.3mol還原產(chǎn)物時，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量=0.3mol（7-2）=1.5mol，生成氣體的體積=

0.3mol

6

×5×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：1.5；5.6．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)及其方程式的有關(guān)計算，注意根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性確定反應(yīng)物和生成物，從而確定該反應(yīng)方程式，難度不大．