Question

X、Y、Z、W、T是原子序數依次增大的前四個周期的元素，其中有兩種是金屬元素。其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X一種核素在考古時常用來堅定一些文物的年代
Y	Y基態原子的s軌道電子與P軌道電子數相等
Z	Z是所在周期的單核離子中半徑最小
W	W的單質被譽為“信息革命的催化劑”常用做半導體材料
T	T有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色

 
（1）X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序是________（用元素符號表示，下同）；在H-X、H-Y兩種共價鍵中，鍵的極性較大的是                 。
（2）T²⁺的電子排布式為_________；T的單質在高溫下與Y的氫化物反應，其化學方程式為               ；工業上用W的氧化物與X的單質高溫下反應制得W單質的粗產品，其化學反應方程式為                              
（3）兩種氫化物X₂H₂和H₂Y₂沸點相差很大，其沸點較高的是_______________，兩者沸點相差很大的原因是____________________________________。
（4）在25℃、101 kPa下，已知W穩定的氣態氫化物在Y的氣態單質中完全燃燒，恢復至原來狀態，平均每消耗4gW穩定的氣態氫化物放熱190.0KJ，則該反應的熱化學方程式為 _____________。

Answer 1

（1）O>C>Al    H—O
（2）[Ar]3d⁶    3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂    SiO₂ + 2C Si + 2CO↑
（3）H₂O₂   H₂O₂分子間存在氫鍵
（4）SiH₄(g)+2O₂(g)=SiO₂(s)+2H₂O(l)H=1520.0KJ/mol. 

解析試題分析：（1）根據題目提供的信息可推知：X是C；Y是O；Z是Al;W是Si；T是Fe。元素的原子半徑越小，元素的非金屬性越強，其電負性就越大。在Al、C、O三種元素中非金屬性強弱順序為O>C>Al。所以電負性O>C>Al。元素的非金屬性越強，其與H形成的共價鍵的極性就越強。因此在C—H和H—O鍵中極性強的是H—O。（2）26號元素Fe失去2個電子后此外層變為最外層。電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.或寫為[Ar]3d⁶。高溫下Fe與水蒸氣反應的方程式為3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂。在工業上用SiO₂于焦炭制取Si的方程式為SiO₂ + 2C Si + 2CO↑。（3）C₂H₂、H₂O₂都是由分子晶體構成的物質。前者是非極性分子，后者是極性分子。由于H₂O₂的分子間除了存在一般的分子間作用力外，還存在著氫鍵，增加了分子之間的相互作用。克服這種分子間作用力使物質熔化或氣化消耗的能量就更大，所以沸點H₂O₂比C₂H₂高。（4）根據題意可寫成該反應的熱化學方程式為SiH₄(g)+ 2O₂(g)=SiO₂(s)+2H₂O(l)H=1520.0KJ/mol.。 
考點：考查元素的推斷、共價鍵、電負性的比較、原子的電子排布式的書寫、化學方程式、熱化學方程式的書寫的知識。