Question

【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如下圖所示。反應中鎂和鋁的(　　)

A. 物質的量之比為3∶2 B. 質量之比為3∶2

C. 摩爾質量之比為2∶3 D. 失去的電子數之比為8∶9

Answer 1

【答案】A

【解析】Mg與鹽酸反應方程式是：Mg+2H+＝Mg2++H2↑，鋁與鹽酸反應的方程式是：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，A.根據圖像可知反應產生的氫氣的體積相等，則根據n=V/Vm可知，氫氣的物質的量相等。假設發生反應產生氫氣的物質的量是3mol，則反應消耗的鎂和鋁的物質的量之比為3∶2，A正確；B. 質量之比為3×24∶2×27＝4∶3，B錯誤；C．鎂和鋁的摩爾質量之比為24∶27=8∶9，C錯誤；D．在反應過程中產生的氫氣物質的量相等，則轉移電子的物質的量相等，所以鎂和鋁轉移電子數之比為1∶1，D錯誤；答案選A。